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氧化還原 (電池 (判定 (全反應之電位(△E)=陽極E˙ox-陰極E˙ox 預測反應方向,無法得知反應速率 (=0 反應平衡, <0…

- - - - 均不作用→非電池
    - - 2.不作用非電池
    - - =0 反應平衡
      - <0 反應不自發
      - 0 反應自發
  - - - 1.E˙ox大,易被氧化,還原力強 2.電位高低與環境有關→
        條件:1atm,25˙C[水溶液]=1M
    - - M(s)→M+(aq)之傾向
  - - - 方程式
        
        逆寫
        
        E˙ox/E˙red 等值異號
        
        系數x倍
        
        電位不變
        
        方程式相加
        
        電功加成
  - - - 反應向右 △E↑
      - 反應向左 △E↓
      - 反應平衡 △E=0
- - - - 同
        
        H2C2O4作為KMnO4的標定液酸性環境-硫酸
        
        滴定管潤洗
      - 異
        
        不一定要加指示劑
        
        速率較慢→加熱
    - - (1)氧化劑(限量試劑)+KI(過量)→生成I2
        (2)Na2S2O3滴定I2
        藍→無色
        
        例外:IO3-為氧化劑 5I- + IO3- +6H+ →3I2 + 3H2O
- - - - 惰/活性電極沒差(電極將電子傳入電解液,電極本身不作用)
      - 融熔態(l,無水)
        
        析出陽離子對應金屬
        
        電解NaCl(l) 黨斯法陰極得Na
        
        鹼氯工業
        
        電解Al2O3(礬土) 郝耳法陰極得Al
      - 為水熔液
        
        ⅠA+ ⅡA2+ Mn2+→H2,呈鹼性
        
        2H2O+ + 2e-→H2+2OH-
        
        其他金屬M+→金屬
        
        H+→H2
        
        2H+＋2e-→H2
    - - 活性電極
        
        M(s)→M(aq)n+ 十 ne-電極本身會作用、耗損
      - 惰性電極(石墨.Pt.Au)
        
        陰離子為
        
        酸根(SO42-,NO3-,CO32-)、F-因氧化數max
        
        視同電解水→產生O2,呈酸性
        
        OH-
        
        產生O2
        
        Cl-(飽和).Br-.I-
        
        析出Cl.Br.I