氧化還原

氧化數

+.-描述電子分布

必為整數

平均氧化數為非整數

有機化合物氧化還原

接官能基C氧化數改變

判定→H.O數變

自發反應

強氧化劑+強還原劑

自發氧化還原

酸性環境-稀硫酸

原因(HCl還.HNO3.濃硫酸)

半反應式

判斷氧化劑或還原劑在不同pH下的強弱

電池的半反應.電解

有涉及H+.OH-→水中酸鹼性影響還原力或氧化力

氧化還原滴定

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與酸鹼滴定

同

H2C2O4作為KMnO4的標定液 酸性環境-硫酸

滴定管潤洗

異

不一定要加指示劑

速率較慢→加熱

滴定氧化劑→間接滴定法

(1)氧化劑(限量試劑)+KI(過量)→生成I2
(2)Na2S2O3滴定I2
藍→無色

例外:IO3-為氧化劑 5I- + IO3- +6H+ →3I2 + 3H2O

滴定還原劑→直接滴定法

電池

電解

判定

彼此電極與電池液之間作用？(A極-B液,A液-B極) 彼此電池液之間作用？(A液-B液)

均不作用→非電池

1.兩極→活性大為2.陽極-陰電池液 作用？

2.不作用非電池

氧化電位

在水中失電子傾向Eox

標準氧化/還原電位E˙ox/E˙red(H+/H2=0V)

1.E˙ox大,易被氧化,還原力強 2.電位高低與環境有關→
條件:1atm,25˙C[水溶液]=1M

電位為得失電子傾向,無加成性 E=qV位→△H=n(電量)a(電壓)

方程式

逆寫

系數x倍

方程式相加

E˙ox/E˙red 等值異號

電位不變

電壓

全反應之電位(△E)=陽極E˙ox-陰極E˙ox 預測反應方向,無法得知反應速率

=0 反應平衡

<0 反應不自發

0 反應自發

[陽極電池液]↓,反應向右,△E↑涅斯特方程式

反應向右 △E↑

反應向左 △E↓

反應平衡 △E=0

雙電池(6種接法.3種電壓)(p

順接

反接

電功加成

該元素在此化合物中有二種以上氧化數

涉及
1.昇華熱M(s)→M(g)

  1. 連續游離能M(g)→M(g)+ + e-
    3.水合能∝Q/RM(g)+ →M(aq)+

M(s)→M+(aq)之傾向

產物

陰極(-)-由容液狀態決定

陽極(+)-由電極種類決定 (陰離子匯聚)

活性電極

惰性電極(石墨.Pt.Au)

M(s)→M(aq)n+ 十 ne-電極本身會作用、耗損

陰離子為

酸根(SO42-,NO3-,CO32-)、F-因氧化數max

OH-

Cl-(飽和).Br-.I-

析出Cl.Br.I

視同電解水→產生O2,呈酸性

產生O2

惰/活性電極沒差(電極將電子傳入電解液,電極本身不作用)

融熔態(l,無水)

為水熔液

析出陽離子對應金屬

電解NaCl(l) 黨斯法 陰極得Na

電解Al2O3(礬土) 郝耳法 陰極得Al

ⅠA+ ⅡA2+ Mn2+→H2,呈鹼性

其他金屬M+→金屬

H+→H2

2H+＋2e-→H2

2H2O+ + 2e-→H2+2OH-

鹼氯工業

電鍍

電解電鍍(外加直流電源)

無電電鍍→自發性反應