氧化還原
氧化數
+.-描述電子分布
必為整數
平均氧化數為非整數
有機化合物氧化還原
接官能基C氧化數改變
判定→H.O數變
自發反應
強氧化劑+強還原劑
自發氧化還原
酸性環境-稀硫酸
原因(HCl還.HNO3.濃硫酸)
半反應式
判斷氧化劑或還原劑在不同pH下的強弱
電池的半反應.電解
有涉及H+.OH-→水中酸鹼性影響還原力或氧化力
氧化還原滴定
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與酸鹼滴定
同
H2C2O4作為KMnO4的標定液 酸性環境-硫酸
滴定管潤洗
異
不一定要加指示劑
速率較慢→加熱
滴定氧化劑→間接滴定法
(1)氧化劑(限量試劑)+KI(過量)→生成I2
(2)Na2S2O3滴定I2
藍→無色
例外:IO3-為氧化劑 5I- + IO3- +6H+ →3I2 + 3H2O
滴定還原劑→直接滴定法
電池
電解
判定
彼此電極與電池液之間作用?(A極-B液,A液-B極) 彼此電池液之間作用?(A液-B液)
均不作用→非電池
1.兩極→活性大為2.陽極-陰電池液 作用?
2.不作用非電池
氧化電位
在水中失電子傾向Eox
標準氧化/還原電位E˙ox/E˙red(H+/H2=0V)
1.E˙ox大,易被氧化,還原力強 2.電位高低與環境有關→
條件:1atm,25˙C[水溶液]=1M
電位為得失電子傾向,無加成性 E=qV位→△H=n(電量)a(電壓)
方程式
逆寫
系數x倍
方程式相加
E˙ox/E˙red 等值異號
電位不變
電壓
全反應之電位(△E)=陽極E˙ox-陰極E˙ox 預測反應方向,無法得知反應速率
=0 反應平衡
<0 反應不自發
0 反應自發
[陽極電池液]↓,反應向右,△E↑涅斯特方程式
反應向右 △E↑
反應向左 △E↓
反應平衡 △E=0
雙電池(6種接法.3種電壓)(p
順接
反接
電功加成
該元素在此化合物中有二種以上氧化數
涉及
1.昇華熱M(s)→M(g)
- 連續游離能M(g)→M(g)+ + e-
3.水合能∝Q/RM(g)+ →M(aq)+
M(s)→M+(aq)之傾向
產物
陰極(-)-由容液狀態決定
陽極(+)-由電極種類決定 (陰離子匯聚)
活性電極
惰性電極(石墨.Pt.Au)
M(s)→M(aq)n+ 十 ne-電極本身會作用、耗損
陰離子為
酸根(SO42-,NO3-,CO32-)、F-因氧化數max
OH-
Cl-(飽和).Br-.I-
析出Cl.Br.I
視同電解水→產生O2,呈酸性
產生O2
惰/活性電極沒差(電極將電子傳入電解液,電極本身不作用)
融熔態(l,無水)
為水熔液
析出陽離子對應金屬
電解NaCl(l) 黨斯法 陰極得Na
電解Al2O3(礬土) 郝耳法 陰極得Al
ⅠA+ ⅡA2+ Mn2+→H2,呈鹼性
其他金屬M+→金屬
H+→H2
2H++2e-→H2
2H2O+ + 2e-→H2+2OH-
鹼氯工業
電鍍
電解電鍍(外加直流電源)
無電電鍍→自發性反應