PREPARO DE SOLUÇÕES

NORMALIDADE

MOLARIDADE

DILUIÇÃO

TITULAÇÃO

CONCENTRAÇÃO

relação entre a
quant. de soluto e a quant. do solvente ou da solução.

podem ser
dadas em massa, volume, mol

Concentração Comum (C) (em g/L)

relação entre a massa do
soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros)

C(g/L) = m(g) / V (L)

C = concentração comum (g/L)
m1= massa do soluto(g)
V = volume da solução (L)

Concentração em Quantidade de Matéria ou Molaridade
(mol/L): é igual a razão entre a quantidade de matéria do soluto
(expressa em mols) e o volume da solução (em litros). Dessa forma,
a molaridade indica quantos mols de soluto existem em cada litro de
uma determinada solução.

M = n/V onde n = m1/MM. Juntando as duas:

Onde M= molaridade (mol/L); m=massa do soluto (em
gramas), MM=massa molar do soluto (em g/mol) e V= volume da
solução (em L).

n = m / (MM.V)

É uma forma de expressar a concentração de uma
solução. A normalidade é igual a razão entre o número de equivalentes-grama (Eq) de soluto dissolvidos e o volume da solução
em litros.

N = m / E.V

Consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada
solução. A massa de uma solução após ser diluída permanece a
mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se
alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui.

M1.V1 = M2.V2

Onde:
M1 = molaridade da solução 1
M2 = molaridade da solução 2
V1 = volume da solução 1
V2 = volume da solução 2
Para esta fórmula, sempre M1 e V1 são mais concentrados e M2 e V2 são mais diluídos.

A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base.

Como na titulação ocorre uma neutralização (igualdade entre o número de mol do ácido e o da base), podemos utilizar a seguinte fórmula para determinar a concentração molar da solução desconhecida:

na = nb

Ma.Va = Mb.Vb