Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Kovalenttinen sidos (Kovalenttinen sidos voi olla moninkertainen…

- - - - kummalklakin viisi ulkoelektronia
        
        tarvitsee kolme: jakavat kolme elektronistaan toistensa kanssa
  - - - kummallakin kuusi ulkoelektronia
        
        tarvitsee kaksi: jakavat kaksi elektroniaan toistensa kanssa
  - - - atomin omia elektroneja
      - eivät muodosta kovalenttista sidosta
      - rakennekaavassa kahtena pisteenä
- - - - sidoksen C – H poolisuus kumoutuu muodon vuoksi
  - - - koska happiatomit sijaitsevat hiilen molemmilla puolilla
        
        kumoaa atomien välisten poolisuuden <--
- - - - esiintyvät kaksiatomisina
        
        esim. O_2
  - - - --> jakavat ulkoelektroninsa
      - epämetallien ulkokuori on minimissään puoliksi täynnä
- - - - yksinkertainen kovalenttinen sidos
        
        Cl –– H
        
        poolinen
      - Kloorin elektronegatiivisuus on 3,0 ja vedyn 2,1
        
        ∆EN = 0,9 <--
      - Klooriatomi vetää yhteisiä sidoselektroneja puoleensa enemmän kuin vety
    - - 4 x yksinkertianen sidos
        
        vain jonkin verran poolinen
      - keskusatomina hiili C
      - hiilen elektronegatiivisuus on 2,5 ja vedyn 2,1
        
        ∆EN = 0,4 <--
        
        jonkin verran poolisia sidoksia
      - kovalenttiset sidokset vain jonkin verran poolisia
  - - - SAMA kovalenttisen sidoksen muodostavalle epämetallipaerille
        
        yhteiset elektronit jakautuvat tasaisesti atomien välille
        
        kovanettinen sidos on pooliton #
      - ERI kovalenttisen sidoksen muodostavalle metalliparille
        
        yhteiset elektronit jakautuvat tasaisesti atomien välille
        
        kovalenttinen sidos on poolinen #
- - - - ∆EN = 1,4
    - - (sillä on) kaksi vapaata elektroniparia
        
        vain hapen omassa käytössä
      - (sillä on lähes) kaikki elektronitiheys