Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

неорганическая химия (окислительно-восстановительные реакции (ОВР)…

- - - - CO
      - NO4
      - N2O
    - - кислотные
        
        CO2
        
        оксиды неметаллов в любой степени окисления и оксиды металлов в высокой степени окисления (+5 и выше)
        
        V2O5
      - основные
        
        Na2O
        
        оксиды металлов в невысокой степени окисления (+1, +2)
        
        исключение: BeO, ZnO, PlO, SnO
      - амфотерные
        
        Al2O2
        
        оксиды металлов в степени окисления (+3, +4) и BeO, ZnO, PlO, SnO
        
        проявляют свойства основных и кислотных оксидов
    - - взаимодействие с водой
        
        основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания (основные гидроксиды)
        
        K2O+H2O=2KOH
        
        CaO+H2O=Ca(OH)2
        
        оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиде непосредственно с водой не реагируют
        
        кислотные оксиды с водой образуют кислоты
        
        SO3+H2O=H2SO4
        
        CO2+H2O=H2CO3
        
        исключение: SiO2, так как H2SiO3 нерастворим
      - взаимодействие с кислотами
        
        все основные и амфотерные оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду
        
        Na2O+HCl=H2O+2NaCl
        
        ZnO+HCl=H2O+ZnCl2 (доказательство амфотерности оксидов)
      - взаимодействие со щелочами (основные гидроксиды)
        
        кислотные и амфотерные оксиды при взаимодействии со щелочами образуют соль и воду
        
        CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
        
        ZnO+NaOH=Na2ZnO2+H2O (доказательство амфотерности оксидов)
      - реакции оксидов между собой
        
        кислотные оксиды реагируют с основными и амфотерными оксидами
        
        Al2O3(амф)+3SO3(кисл)=Al2(SO4)3(соль)
        
        основные оксиды реагируют с кислотными и амфотерными оксидами
        
        Al2O3(амф)+K2O(осн)=2KAlO2(соль)
        
        K2O(осн)+SO3(кисл)=K2SO4(соль)
    - - непосредственное окисление элементов (простых веществ)
        
        C+O2=CO2
        
        Mg+O2=MgO
        
        S+O2=SO2
      - термическое разложение соединений
        
        оснований
        
        Cu(OH)2=CuO+H2O
        
        кислоты
        
        H2SiO3=SiO2+H2O
        
        солей
        
        CaCO3=CaO+CO2
      - окисление сложных веществ
        
        CH4+2O2=CO2+2H2O
  - - - NaOH
      - Ca(OH)2
      - соединения элементов с одной или несколькими группами (OH) - гидроксид ион
      - химические свойства
        
        отношения к индикаторам
        
        лакмус - синий
        
        фенолфталеин - малиновый
        
        метилоранж - желтый
        
        взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), в результате образуется соль и вода
        
        H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
        
        реакция с кислотными оксидами=соль+вода
        
        CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
        
        реакция с амфотерными оксидами=соль+вода
        
        Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
        
        реакция с солями
        
        растворимые основания реагируют с растворимыми солями с образованием новой соли или нового основания, при этом один из продуктов реакции обязательно должен выпасть в осадок
        
        KOH+FeSO4=K2SO4+Fe(OH)2(осадок)
        
        Ba(OH)2+NaSO4=BaSO4+2NaOH
        
        основания разлагаются при нагревании
        
        Cu(OH)2=CuO+H2O
      - получение оснований
        
        щелочи получают электролизом раствора солей
        
        2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2(газ)+H2(газ)
        
        взаимодействие простых веществ с водой
        
        2Na+2H2O=2NaOH+H2(газ)
        
        взаимодействие основных оксидов с водой
        
        CaO+H2O=Ca(OH)2
        
        взаимодействие гидроксидов с водой
        
        2NaH_H2O=2NaOH+H2(газ)
        
        CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(газ)
        
        получение нерастворимых оснований действием растворимых оснований на раствор соли
        
        CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+Na2SO4
      - гидроксиде 1ой группы металлов называются щелочами
    - - Zn(OH)2
      - химические свойства
        
        в реакциях с кислотами проявляют основные свойства
        
        Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+H2O
        
        в реакциях с основаниями (щелочами) проявляют кислотные свойства
        
        Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2(соль)+H2O
    - - H2SO4
      - H3PO4
    - - NaOH
      - KOH
    - - Al(OH)3
      - Fe(OH)3
    - - однокислотные
        
        NaOH
      - двукисотные
        
        Zn(OH)2
      - трехкислотные
        
        Al(OH)3
  - - - H2CO3
      - H2ClO
      - H2SO3
    - - HCl
      - H2S
      - HF
      - HI
    - - H2SO4
      - HCl
      - диссонируют полностью (необратимы)
    - - H2CO3
      - H2S
      - диссонируют не полностью (ступенчато)
    - - одноосновные
        
        HCl
        
        HNO3
      - двухосновные
        
        H2S
      - трехосновные
        
        H3PO4
    - - если в кислоте элемент, входящий в кислотный остаток, находиться в высшей степени окисления , тогда названия кислот заканчиваются на - ная, -вая.
        
        серная кислота H2S(+6)O4
        
        азотная кислота HN(+5)O3
      - если элемент в кислотном остатке находится в промежуточной степени окисления, то название кислоты заканчивается на -истая.
        
        сернистая кислота H2SO3
        
        азотистая кислота HN(+3)O2
      - если элемент в кислотном остатке находится в степени окисления +1, то название кислоты заканчивается -атистая.
        
        хлорноватистая HCl(+)O
      - безкислородные кислоты
        
        хлороводородная HCl
        
        сероводородная H2S
    - - отношение к индикаторам
        
        лакмус, метилоранж - красный
        
        фенолфталеин - бесцветный
      - взаимодействие с металлами в большинстве случаев приводит к образованию соли и водорода
        
        Mg+2HCl=MgCl2+H2(газ)
        
        исключение: HNO3, H2SO4 не приводит к выделению водорода
      - взаимодействие с оксидами образуется соль и вода
        
        H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O
        
        2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
      - взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами образуется соль и вода
        
        Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
        
        Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
      - взаимодействие с солями образуют новые кислоты и новые соли. сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты. реакция так же возможна если образуется осадок либо газ
        
        H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4
        
        H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2HNO3
        
        FeS+2HCl=FeCl2+H2S(газ)
      - разложение кислот на оксид (ангидрид) и воду
        
        2H3PO4=P2O5+3H2O
        
        2HNO3=N2O5+H2O
    - - только мбезкислородные кислоты: взаимодействие простых веществ с водородом и затем растворить в воде
        
        H2+Cl=2HCl
      - кислородсодержащие: взаимодействие оксида с водой
        
        SO3+H2O=H2SO4
      - действие сильной кислоты на соль с образованием летучей, малорастворимой или слабой кислоты
        
        NaCl+H2SO4=Na2SO4+HCl(газ)
        
        K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3(осадок)
        
        Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+3H3PO4
  - - - K2CO3
      - NaCl
      - полученные в результате полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла
        
        3Mg(OH)2+H3PO4=Mg3(PO4)2(соль)+6H2O
    - - LiHSO3
      - Ca(H2PO4)2
      - полученные в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла
        
        Mg(OH)2+H3PO4=MgHPO4+2H2O
        
        Mg(OH)2+H3PO4=Mg(H2PO4)2+3H2O
      - кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты
    - - Al(OH)2Cl
      - (CuOH)2CO3
      - полученные в результате неполного замещения гидроксид ионов в основании на кислотный остаток
        
        Fe(OH)3+HCl=Fe(OH)2Cl+H2O
        
        Fe(OH)3+HCl=FeOHCl2+H2O
      - основные соли могут образовывать многокислотные основания
    - - NaKCO3
    - - MgPO3F
    - - K3[Fe(CO)3]
    - - растворы солей могут взаимодействовать с металлами
        
        Zn+SnSO4=Sn+ZnSO4
        
        Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
        
        металлы, расположенные в ряду напряжений левее, могут вытеснять металлы, расположенные правее из растворов их солей. В результате образуется соль более активного металла
      - взаимодействие солей с кислотами
        
        Ca3(PO4)2+H2SO4=CaSO4(соль)+H3PO4(слаб кисл)
      - взаимодействие с основаниями
        
        NiSO4+NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4
      - взаимодействие с солями (между собой): две растворимые соли могут реагировать друг с другом и образовывать новую соли, одна из которых нерастворима
        
        3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6NaCl
      - разложение
        
        MgCO3=MgO+CO2
        
        2Ag2CO3=2CO2(газ)+4Ag+O2(газ)
        
        KNO3=KNO2+O2(газ)
        
        Cu(NO3)2=CuO+NO2(газ)+O2(газ)
    - - название средних солей образуется из названия кислотного остатка и металла
        
        NaCl хлорид натрия
        
        KPO4 ортофосфат калия
        
        CaSO4 сульфат кальция
      - кислые соли: добавляется приставка гидро-, если возле H стоит цифра, то добавляется ее латинское название
        
        Mg(HCO3)2 гидрокарбонатмагния
        
        Ca(H2PO4)2 дигидрофосфаткальция
        
        NaHS гидросульфиднатрия
      - основные соли: приставка гидроксо- и кислотный остаток и металл, либо кислотный остаток и гидроксо- и металл, цифра возле H на латыни
        
        FeOHCl2 гидроксохлориджелезатри или хлоридгидроксажелезатри
        
        (Fe(OH)2)3PO4 ортофосфатдигидроксажелеза
        
        (CuOH)2CO3 карбонатгидроксамеди или гидроксакарбонатмеди
    - - синтез из простых веществ
        
        2Fe+2Cl2=2FeCl3
      - действие кислоты на металл
        
        Mg+2HCl=MgCl2+H2(газ)
      - действием металла стоящего в ряду левее, на соль металла, стоящего правее
        
        Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
      - соединение оксидов
        
        BaO+SO3=BaSO4
      - реакция оксидов с кислотами
        
        Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
      - взаимодействие оксида и основания
        
        2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
      - реакция нейтрализации между кислотой и основанием
        
        KOH+HNO3=KNO3+H2O
      - реакция соли с основанием
        
        MgCl2+2KOH=Mg(OH)2(осадок)+2KCl
      - реакция между кислотой и солью
        
        Na2SiO3+HNO3=NaNO3+H2SiO3(осадок)
      - реакция между собой
        
        FeSO4+Na2S=FeS(осадок)+Na2SO4