Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Molekyylien väliset sidokset (Dipoli-dipolisidokset (poolisten…
Molekyylien väliset sidokset
Molekyylien välillä on heikkoja sidoksia
intramolekulaariset voimat
molekyylin sisäisiä
esim. kemialliset sidokset
vahvoja sähköisiä vuorovaikutuksia
vahvoja sidoksia
molekyylisidos
vahva kovalenttinen sidos
atomien välillä
ionisidos
ioniyhdisteissä
vastakkaismerkkisten ionien välissä
vahva sähköinen vetovoima
metallisidos
metalleilla
määräävät aineiden ominaisuudet ja muodon
esimerkki ominaisuudesta
poolisuus
intermolekulaariset voimat
heikkoja sidoksia
määräävät aineiden fysikaaliset ominaisuudet
esimerkki fysikaalisesta ominaisuudesta
sulamis- ja kiehumispisteet
Missä esiintyy?
molekyylien välissä
kaikissa olomuodoissa
erilaisissa iuoksissa
Dispersiovoimat
elektronit liikkuvat jatkuvasti atomiytimen ympärillä -->
-->
hetkellisiä dipoleja
= epätasainen elektronijakauma
ulospäin poolittomat metallit kaasuja huoneenlämpötilassa
esimerkki
metaani
alkuainemolekyylejä
H_2 ja N_2
alhainen kiehumispiste
syy...
molekyylien välillä
dispersiovoima
tosi heikko vuorovaikutus
Dipoli-dipolisidokset
sähköinen vuorovaikutus
#
Poolisissa molekyyleissä on pysyviä dipoleja.
dipolit asettuvat niin, että...
vastakkaismerkkiset ionivaraukset ovat lähelle toisiaan
kahden pysyvän dipolimolekyylin välillä
heikkosidos
osittaisvaraukset (𝛿^- ja 𝛿^+) < elektronin kokonaisvaraus
dipoli-dipolisidos on heikompi kuin<--
molekyylin sisäinen kovalenttinen sidos
ionisidos
dipolimolekyyleillä enemmän lämpöliikettä
jopa kiinteässä olomuodossa
poolisten sulamispisteiden alhaisuuteen vaikuttavat tekijä
osittaisvaraus
lämpöliike
kaikilla poolisilla molekyyleillä
Vetysidos
dipolin...
toinen pää
vety
toinen pää
elektronegatiivinen atomi
Fluori (F) / Happi (O) / Typpi (N)
esimerkki erityisen vahvasta vetysidoksesta
vesimolekyylien välillä
veden erityisominaisuudet johtuvat...
veden poolisesta rakenteesta
kyvystä muodostaa vetysidoksia
vahvimpiä molekylien välisiä sidoksia
hiilen orgaaniset yhdisteet
vety on sitoutunut happeen tai typpeen
sisältävät heteroatomeja
tekevät molekyyleistä usein poolisia
niissä esiintyy vetysidoksia <--
vahvin heikko sidos
heikompi kuin alkuaineiden välinen kovalenttinen sidos
Poikkeuksellisia sidoksia
Nestekiteet
esim.
LCD-näytöt
muodostuvat molekyyleistä
matalissa lämpötiloissa yleensä kiinteitä
korkeissa lämpötiloissa järjestäytyvät uudelleen jamuuttuvat jäkkäliikkeisiksi nesteiksi
vielä korkeimmissä lämpötiloissa nestekiteet sulavat nesteiksi
tällä lämpövälillä
aineilla nesteenkaltaiset liikkuvuusominaisuudet
kiteisen aineen kaltaiset optiset ominaisuudet
ominaisuuksiltaan
jäykkäliikkeisen nesteen ja kiteisen aineen välimuotoja
koostumukseltaan
suurehkoja
sauvamaisia
orgaanisia molekyylejä
ominaisuudet muuttuvat riippuvat niiden molekyylien järjestäytyneisyydestä
kiteet joko päästävät valoa läpi
tai eivät läpäise valoa
muutos saadaan aikaan
lämmittämällä
tai
sähkökentän
avulla
Gekon jalat
miljoonittain hiustenhienoja karvoja
pääsevät lähelle pintaa -->
heikkoja sidoksia
, dispersiovoimia
riittävät pitämään gekon katossa
rakenne:
seta