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OSMOSIS (Molalidad (Tonicidad (Se utilizan tres términos para comparar la…
OSMOSIS
Molalidad
Número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente. La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión.
Tonicidad
Se utilizan tres términos para comparar la osmolaridad de una célula con, la osmolaridad del líquido extracelular alrededor de ella:
Hipertónico
Si el líquido extracelular tiene una mayor osmolaridad que el citoplasma de la célula el agua saldrá de la célula a la región de mayor concentración de soluto.
Isotónico
El líquido extracelular tiene la misma osmolaridad que la célula y no habrá ningún movimiento neto de agua hacia adentro o hacia afuera de esta.
Hipotónico
Si el líquido extracelular tiene una menor osmolaridad que el líquido al interior de la célula el flujo neto de agua será hacia el interior de esta.
La capacidad de una solución extracelular de mover el agua hacia adentro o hacia afuera de una célula por ósmosis se conoce como su tonicidad
Presión osmótica
Medida de la fuerza requerida para suspender la ósmosis, indica la fuerza con la cual una solución “atrae” agua mediante ósmosis.
Mientras mayor es la concentración de soluto de una solución, mayor es su presión osmótica.
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Molaridad
medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica.