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Estrutura (Interações intermoleculares (íon-Ion (Mantém os íons unidos no…

- - - - Dipolo induzido- dipolo induzido
        (Forças de London)
        
        Ocorre em grupos apolares
        São causadas pela aglomeração de elétrons e determinada região da molécula, tem-se então a indução elétrica de um pólo
      - Dipolo- dipolo
        
        Moléculas polares neutras se atraem quando o lado negativo de uma se aproxima ao positivo de outra
      - Dipolo- dipolo induzido
  - - - Compostos iônicos e compostos polares tendem a dissolver-se nos solventes polares;
        Substâncias polares dissolvem em solventes polares;
        Substâncias apolares dissolvem em solventes apolares
- - - - É a carga que um átomo teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes, quanto menor a carga, mais estável o composto, menor energia
        
        CF= Nº e- valência do átomo - (Nº e- isolados + ½ Nº e- de ligações)
      - EV= Nº de elétrons de valência de todos os átomos isolados carga da molécula
- - - - Mais efetiva
        Se dá em todas as ligações covalentes
    - - S-S
        S-P
        P-P
  - - - Ligação fraca
        Ocorre apenas em ligações multiplas
  - - - sp³ - ligação simples com outros átomos de C
        sp² - ligação dupla
        sp- tripla
- - - - Linear (2)
        Trigonal plana (3)
        Tetraedro (4)
        Bipirâmide trigonal (5)
        Octaedro
        Bipirâmide pentagonal
      - A repulsão é exercida na ordem:
        par isolado-par isolado > par isolado-ligação> ligação-ligação
    - - NE= Nº de ÁTOMOS ligados ao átomo central + Nº de pares isolados do átomo central
- - - - ½ (nº de elétrons ligantes – nº de elétrons antiligantes)