Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Grupo 13- Boro (Propriedades (Energia de ionização (B>Al (Decréscimo em…

- - - - Decréscimo em função do tamanho
    - - Inserção da série D e F
        Blindagem pobre
        aumentam a carga nuclear efetiva
  - - - Diferentes estruturas cristalinas- diferentes PF
      - Be- muito alto
        Ga- muito baixo
    - - Estrutura metálica de empacotamento compacto
  - - - B³+ - não existe em condições normais
      - Ga e In
        Aparecem após inserção da série de 10 elementos de transição D, blindagem menos eficiente leva a elétrons mais fortemente ligados ao núcleo.
        Átomos menores e com maior energia de ionização do que o esperado
      - Tl
        contração lantanídica
    - - Crescem no grupo
        
        Ga (menor que o Al)- efeito da blindagem
  - - - Corresponde ao aumento de tamanho
    - - Inserção dos grupos D e F
        Maior carga nuclear efetiva
- - - - Cada B está ligado a 3 O
        formam estruturas poliméricas, a estrutura pode ser prevista a partir dos orbitais
    - - Diborano- hidreto mais simples
        Composto deficiente em elétrons.
        No diborano existem 12e de valência, 3 de cada átomo de B e 6 dos H.
        Ligação em ponte, um e vem de B e um elétron vem do H, tendo ligação 3c2e. A ligação situa-se no plano perpendicular do restante da molécula e impede a livre rotação do eixo que une os boros
        Ligação terminal: 2c2e
  - - - BF3
        
        Molécula trigonal planar, com ângulo 120°
        Após hibridizar é tetraédrico e vira sp³
        
        Ligações curtas e alta energia de ligação- devido a interação
        pπ-pπ
        O orbital que não participa da ligação fica perpendicular ao plano onde estão três orbitais híbridos sp²
        
        O orbital 2pz não participante pode receber elétrons de um par pz do flúor e tendo ligação dativa completar o octeto
      - Os elétrons livres dos haletos interagem com o orbital do B e ocorre ressonância
        Flúor tem sobreposição melhor pois tem ligação curta e orbital pequeno, então está menos disponível
      - AlCl3
        
        É dímero
        A baixas temperaturas o AlCl3 forma retículo densamente empacotado de íons Cl-, onde os íons Al³+ ocupam os interstícios osctaédricos.
        Com aumento da temperatura forma a espécie dimérica Al2Cl6
        
        Não realiza ligação π, por causa de seu tamanho. então forma polímero
        
        O Al enfraquece o H2O, outras moléculas interagem com o H-O-H