Procedimento Experimental
1º – Transferir, com a ajuda de uma espátula, 0,237 g de Sulfato de Amónio e Ferro (II), (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, medidos numa balança de precisão, para um vidro de relógio, dissolvendo-os em água destilada, utilizando um gobelé e uma garrafa de esguicho com água destilada;
2º – Transferir a solução que se preparou em segundo lugar e que se encontra num gobelé para um balão volumétrico de 50 mL;
3º – Adicionar, na “hotte”, 0,5 mL de Ácido Sulfúrico, H2SO4, concentrado ao balão volumétrico, usando uma pipeta graduada de 5 mL e um pompete, sendo que se deve juntar, recorrendo a uma pipeta de Pasteur, água destilada até ao menisco;
4º – Transferir, com a ajuda de uma espátula, 4,9 g de Tiocianato de Potássio, KSCN, medidos numa balança de precisão, para um vidro de relógio, dissolvendo-os em água destilada, utilizando um gobelé e uma garrafa de esguicho com água destilada;
5º – Preparar novas soluções (10 mL da solução de Tiocianato de Potássio, 5 mL da solução de Sulfato de Amónio e Ferro (II) e 10 mL da solução de Tiocianato de Potássio, 10 mL da solução de Sulfato de Amónio e Ferro (II) e 10 mL da solução de Tiocianato de Potássio, 15 mL da solução de Sulfato de Amónio e Ferro (II) e 10 mL da solução de Tiocianato de Potássio), adicionando água destilada até ao menisco do balão volumétrico de 50 mL de cada uma das novas soluções;
6º – Medir 20 mL da solução-problema para um balão volumétrico de 50 mL e adicionar-lhe 20 mL da solução de Tiocianato de Potássio, com recurso ao pompete e a uma pipeta volumétrica (usar duas vezes a de capacidade 10 mL). Completar o volume até ao menisco com água destilada, obtendo, posteriormente, a absorvância da solução;
7º – Medir a absorvância das quatro soluções preparadas previamente no ponto 6, a 475 nm, elaborando a curva de calibração da absorvância em função da concentração, tendo em conta os valores obtidos;
8º – Determinar a concentração de iões Fe3+ (Férrico), na solução-problema.
