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Modulo III (Síntesis: (2H2 + O2 -----> 2H2 O
............. 4 - H - 4
…
Modulo III
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-
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R. sustitución
Ba + 2H2 O ------> Ba (OH)2 + H2
............... 1 - Ba - 1
............... 1 - O - 1
............... 2 - H - 2
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Na + Cu SO4 -------> Na2 SO4 + Cu
.................. 2 - Na - 2
.................. 1 - Cu - 1
.................. 1 - S - 1
.................. 4 - O - 4
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Toda reacción química es un cambio.
a A + bB ----> cC +dD ----- Componentes
Reactivos------ Productos
1.- Energía:
a)Exotérmica: Libera energía para efectuarse= Fumar, fogata, etc.
b) Endotérmica: Absorbe energía para efectuarse= Digestión, fotosíntesis.
2.-Dirección:
a)Reversible: Aquella que va de R a P, P a R. ( reactivos a productos y viceversa)
<------
-------->
b) Reversible: Va de R a P ------>
3.- Composición:
a)Síntesis.
b)Descomposición.
c)Sustitución simple.
d)Doble sustitución.
e)Neutralización.
4.-Complejos:
a)Redox. = Oxido- Reducción.
Oxido Reducción:
Número de oxidación:
1.- O---> -2
2.- H ---> +1
3.- Elemento libre, solo o sin combinar es 0.
4.- Suma algebraica igual con 0.
Ejemplo:
+1 +2
H2 SO4
+2 +6 -8= 0
+1 -2
H2 O
+2 -2= 0
Oxidación: pérdida de electrones ( :small_red_triangle: # oxidación) -
Reducción: gana electrones ( :small_red_triangle_down: # oxidación) +
Agente oxidante: elemento que gana electrones.
Agente reductor: elemento que pierde electrones.
Ejemplo:
-1 -2 -1 +5 -2 --------0 +2 -2 -1 -2..
3H2 S + 2HNO3--->3S + 2NO + 4H2O
Ag. oxidante reductor N+5 --- +3 é ---> N+2 (2)
Ag. reductor oxidación S+2 ---- -2é ----> S0 (3)
3 - S - 3
2 - N - 2
8 - H - 8
6 - O - 6
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