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MÓDULO III "LAS TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA" (REACCIONES…
MÓDULO III "LAS TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA"
REACCIONES QUÍMICAS
1.2 Partes de una reacción química y su representación como ecuación.
a)
Primer miembro o reactantes.- primera parte de la reacción química
b)
Segundo miembro o productos.- parte final de la reacción química
c)
Símbolos químicos.- Representa a los elementos químicos que intervienen en la reacción.
d)
Coeficiente.- Indica el número de moléculas o elementos químicos libres que intervienen en una reacción química se coloca del lado izquierdo.
1.3 Clasificación de reacciones de acuerdo con su energía.
A)Exotérmica:
Es aquella reaccion quimica que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción.
B)Endotérmica:
Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas. En este grupo se encuentran las reacciones de descomposición térmica o pirolisis.
1.1 Cambio químico como reacción química.
Es todo un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
1.4 Tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición y sustitución.
Descomposición
:un reactivo da origen a productos más simples que el.
2H2O 2 H2 + O2
Sustitución
:Fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen. Cu + AgNO3= Cu (NO3)2 + Ag
Síntesis:
son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia.
2H2 + O2 —– > 2H2O
BALANCEO DE ECUACIONES
3.1 Método del tanteo
El método de tanteo es útil para balancear rápidamente ecuaciones sencillas, sin embargo se torna sumamente engorroso para balancear ecuaciones en las cuales hay más de tres o cuatro elementos que cambian sus estados de oxidación.
PROCESO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
2.1 Número de oxidación
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
2.2 Ganancia y pérdida de electrones
El primer enfoque de la oxidación y reducción, consiste en la adición o eliminación de oxígeno. Un enfoque alternativo es describir la oxidación como una pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones.