Química
Básica
Matéria
Transformações
Física
quìmica
estados físicos
sistemas materiais
substâncias puras
simples
composta
misturas homo/hetero
comum
eutética
azeotrópica
separação
Misturas heterogêneas
S-S
catação
ventilação
levigação
flotação
peneiração
imantação
sublimação
fusão fracionada
dissolução fracionada
decantação
sifonação
centrifugação
L-L
decantação
sifonação
funil de bromo
L-G
aquecimento
agitação
diminuição de pressão
G-S
filtração
câmara de poeira
Misturas homogêneas
S-S
fusão fracionada
dissolução fracionada
S-L
evaporação ou cristalização
destilação simples
L-L
destilação fracionada
G-G
liquefação fracionada
Notação e nomenclatura
partículas fundamentais
próton
nêutron
elétron
conceitos básicos
nro atômico
nro de massa
átomo neutro
íons
isoeletrônicos
isótopos
isótonos
isóbaros
modelos atômicos
450 aC
átomo
1808
bola de bilhar
1897
pudim de passas
1911
modelo planetário
1913
níveis de energia
1916
órbitas elípticas
outros
partículas-onda
princípios da incerteza
orbital
Estrutura atômica
níveis
subníveis
orbital
distribuição eletrônica
ânions
cátions
Tabela periódica
organização
grupos/famílias
períodos/camadas
propriedades
eletronegatividade
eletroafinidade
eletropositividade
raio atômico
raio iônico
potencial de ioniação
volume atômico
PF E PE
reatividade química
Ligações químicas
Valência(carga)
ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar
ligação covalente, molecular ou homopolar
ligação metálica
Geometria, polaridade e ligações intermoleculares
Geometria molecular
polaridade
polar
apolar
forças intermoleculares
ponte de hidrogênio
dipolo-dipolo ou dipolo permanente
van der waals, dipolo induzido/instantâneo ou dispersões de London
Reações químicas e balanceamento
Número de oxidação
subs simples
íons simples
substâncias compostas e íons compostos
reações de oxirredução
reações inorgânicas
síntese
análise (decomposição
simples troca (substituição ou deslocamento)
dupla troca
balanceamento ou ajustamento de equações
método de tentativas
Funções inorgânicas
bases
dissociação
grau de dissociação
força das bases
fortes
fracas
nomenclatura
ácidos
quanto à presença de oxigênio
grau de ionização
hidrácidos
oxiácidos
força
forte
moderado
fracos
nomenclatura
indicadores de ácido-base
sais
quanto à presença de oxigênio
sal haloide
oxissal
nomenclatura
óxidos
classificação
básicos
ácidos/anidridos
neutros/indiferentes
anfóteros
mistos, duplpos ou salinos
peróxidos
superóxidos
nomenclatura
covalentes
iônicos
Massas atômicas e moleculares
cálculo estequiométrico
regras
grau de pureza
rendimento
reagentes em excesso
determinação de fórmulas químicas
molecular
mínima ou empírica
centesimal/percentual
fórmula
Soluções
quanto ao coeficiente de solubilidade
insaturada
saturada
saturada com corpo de chão
supersaturada
curvas de solubilidade
concentrações de soluções
comum
g/L
densidade ou massa específica
Molaridade
título e porcentagem em massa
diluição de soluções
mistura de soluções
titulação (volumetria)
ácido = base
solubilidade
coef
curvas
insturada
saturada
saturada com corpo de chão
supersaturada
concentrações
comum
densidade
molaridade
título
soluções
diluição
mistura
mesmo soluto
titulação
volumetria
termoquímica
reação endotérmica
reação exotérmica
calor de reação
calor
energia de ligação
de formação
de combustão
Lei de Hess
Eletroquímica
pilha de daniell
potenciai
padrão
diferença de potencial de uma pilha
equação global da pilha
eletrólise
ânodo
cátodo
Cinética química
gráficos
reação exotérmica
reação endotérmica
catalisador
catálise
homogênea
heterogênea
autocatálise
produto da reação
fatores que alteram velocidade da reação
estado físico
estao nascente
energia
luz
eletricidade
pressão
superfície de contato
temperatura
concentração
lei da ação das massas/lei de guldberg-waage
Equilíbrio
Equilíbrio químico
gráfico
de velocidade/tempo
k equilíbrio
termos de
concentração
pressão
deslocamento
fatores
concentração
pressão
só gases
temperatura
Equilíbrio iônico
pH e pOH
escala
potencial hidrogeniônico
potencial hidroxiliônico
hidrólise dos sais
condições
química orgânica
carbono
propriedades do carbono
ligações múltiplas
formação de cadeias
tipos de carbonos na cadeia
carbono primário
carbono secudário
carbono terciário
carbono quaternário
tetravalência
ligações múltiplas
covalente
simples
dupla
tripla
tipos orbitais de lig covalente
puros
híbridos
classif
cadeias
abertas
fechadas
cadeias cíclica
alicíclicas
aromáticas
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funções orgânicas
hidrocarbonetos
alcanos
alcenos
alcinos
alcadiencos
ou dienos
ciclanos
aromáticos
click to edit
haletos orgânics
álcoois
primário
sec
ter
fenóis
enóis
éteres
aldeídos
cetonas
ácidos carboxílicos
haletos de acila
sais orgânicos
anidridos orgânicos
aminas
amidas
nitrilas
nitrocompostos
ácidos sulfônicos
Isomeria
plana
cadeia
de posição
de compensação
de função
tautomeria
geométrica/cis-trans
isômeros cis-trans
óptica
conceitos
enantômeros
diasteroisômeros
isômerosopticamente inativos
isômero racêmico
determinação dos isômeros racêmicos
isômero meso
Ácido-Base
conceito
conceito de Bronsted-Lowry
ácido
base
recebe H
libera H
de lewis
ácido
carente de elétrons
base
sobra de elétrons
influência dos efeitos
ácidos carboxílicos
alcalinidade
tamanho
tipo
Reações orgânicas
rupturas das ligações
tipo de ruptura
homólise
heterólise
tipo de reação
reações de adição
reações de eliminaçãe
reações de substituição
oxidação
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