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Equílibrio Iônico (Kw é a ionizacao da água (se relaciona com a…
Equílibrio Iônico
Kw é a ionizacao da água
Kw = Ka . Kb
25°C pH + pOH = 1 4
H2O = (H3O+)+(OH-)
[ H 3O +] = [ OH - ] em água pura
se relaciona com a temperatura e consequentemente com Ka e Kb
p Kw = pH + pOH = 1 4 em 2 5∘C
Ka relaciona-se com a ionização do H+
Ka=[H+]⋅[CN−]/[HCN]
< valor de Ka ,<forte o ácido
mais de 1H, mais de 1 etapa de ionização
cada etapa uma constante
tipos de soluções
Solução neutra
[ H 3O +] = [ OH- ]
Solução ácida
[ H 3O +] > [ OH -]
Solução básica
[OH -] > [ H 3O +]
Kb relaciona-se com a ionização de OH-
Kb=[NH+4]⋅[OH−]/[NH4OH]
<valor de Kb, <forte a base
Equilíbrio de íons
meio aquoso
eletrolito fraco
não se ioniza completamente
Ki = α2.M
α= n° part.ion .100/ n°part total
α =grau de ionização
conteúdo e exercício
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/equilibrio-ionico-acidos-e-bases.html
pH= -log[H+]
pOH= -log{OH-]
conteúdo e exercício
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/ph-poh-e-equilibrio-ionico-da-agua.html