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Equilíbrio Iônico e pH (Equilíbrio Iônico da água (Exemplo: (1 L de água,…
Equilíbrio Iônico e pH
É o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.
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Relação entre Ka e Kb
constante de acidez Ka
e a constante de dissociação básica Kb
são relacionadas através das equações
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Ácidos fracos, geralmente abreviados como HA, doam H+
(ou próton) para a água para formar a base conjugada A^- e H3O^+
Da mesma forma, uma base (abreviada como B) irá aceitar um próton da água para formar o ácido conjugado, HB+
e OH−
Para um ácido ou base fracos, a constante de equilíbrio para a reação de ionização quantifica a quantidade relativa de cada espécie.
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Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução.
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pH indica o teor de íons hidrônio (H3O+(aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução.
O Ka serve para dizer o quanto um ácido é forte ou fraco. Quanto menor o Ka mais fraco é o ácido.
Geralmente ácido forte não tem Ka, já que significa equilíbrio. Se um ácido é forte ele dissocia completamete, portanto não está em equilíbrio.
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