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Estructura del Átomo (Paul Dirac (Ecuación de Ondas. Fue formulada por él…
Estructura del Átomo
Paul Dirac
Ecuación de Ondas. Fue formulada por él en 1928; da una descripción de las partículas elementales de espín %, como el electrón. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la existencia de anti-materia
Paulí
El principio de exclusión de Paulí establece que no puede haber dos termines con todos sus números cuánticos idénticos (estos es, en el mismo estado cuántico) dentro del mismo sistema cuántico
Plank
La ley de Planck relaciona que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la Constante de Planck.
Ley de Planck, que explica el espectro de emisión de un cuerpo negro.
Schrödinger-De Broglie
Dedujo la expresión de función de onda e introdujo un nuevo concepto en la teoría cuántica y en toda la física
La ecuación de Scrödinger proporciona una ecuación determinista para explicar de onda y, por lo tanto, del estado físico del sistema en el intervalo comprendido entre dos medidas
Louis de Broglie
El principio de la dualidad plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias
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Einstein
Cada átomo en la red es oscilador armónico cuántico tridimensional independiente, y todos los átomos oscilan con la misma frecuencia
Plank, otra vez
Modelo atómico es el cual los electrones daban vueltas circularmente con-céntricas entorno al núcleo sin emitir energía. Se obligaba, que según esto, no todas las órbitas estarían permitidas y se debían cumplir una serie de normas. Además, el electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra.
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Werner Heisenberg
Principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria