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Tipos de enlaces químicos (Propiedades (están constituidas por iones…
Tipos de enlaces químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace.
Enlace iónico
consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.
Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos.
Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo
Propiedades
están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino
las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb
hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa).
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos.
Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla.
Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue hasta doce electrones.
hace que actualmente se piense que lo característico del enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.
Fuerzas intermoleculares
en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas.
Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace.
Hay varios tipos de interacciones:
Fuerzas de orientación
aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente
Fuerzas de inducción
ion o dipolo permanente producen en una molécula no polar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática
Fuerzas de dispersión
aparecen en tres moléculas no polares
Propiedades
La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son gases o líquidos de punto de ebullición bajo
En cuanto a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias covalentes son solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares.
algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que son excepción al comportamiento general descrito.
Enlace metálico
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación.
Hay tres tipos de red cristalina metálica:
cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce.
Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos.
Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.