Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Revisão geral de Química (Funções orgânicas (Ésteres (dupla com O e…
Revisão geral de Química
Funções orgânicas
-
-
-
Aminas
ligaçãp com N, NH ou NH2 entre radicais
Amidas
dupla com O e simples com N, do qual derivam 2 radicais
-
-
-
-
Conceitos fundamentais
Elemento químico: conjunto de isótopos (elementos com mesmo número atômico e massas diferentes) encontrados na natureza.
-
Alotropia: quando um único elemento químico forma substâncias simples diferentes. A diferença entre eles é o arranjo das ligações do elemento. Ex. C (carbono) forma grafite, diamante e fulereno.
-
-
Massas e quantidades
Massa atômica: massa de um átomo do elemento. A Massa Atômica é sempre comparada à massa do Carbono12. 1/12 da massa do C12 é igual a 1 unidade de massa atômica (u.m.a). Exemplo: O Mg tem 24u.m.a., ou seja, ele é 24 vezes mais pesado que 1/12 do Carbono12.
Massa molecular: é a massa de uma molécula (aglomerado de átomos) de uma substância composta. Exemplo: H20 (H tem 1u.m.a e o O tem 16u.m.a. Juntos (2x1+16) eles possuem 18 u.m.a, que é 18 vezes mais pesado do que 1/12 de Carbono12)
-
Massa molar: é a massa(real) contida em 1mol. Exemplo: 1mol de H20 é igual a 6x10^23. Sabe-se que a água tem 18u.m.a, então a massa molar da água é 18g.
Tabela periódica
Dividida em:
Áreas: metais, semimetais e ametais
Períodos: dá a quantidade de camadas em torno do núcleo. Exemplo. Na está no terceiro período, portanto tem três camadas.
-
-
Estado físico
-
Quando as ligações entre os átomos não formam polos (elétrons bem distribuídos pelas ligações), é mais fácil romper as ligações entre as moléculas e portanto, a substância é mais instável, por exemplo.
-
-
-
-