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物質變化 (氧化還原反應 2 (反應中必有電子的流失 且得失的電子數必相等, 氧化反應及還原反應必同時相伴發生, 氧化還原可於一般化學反應式進行 …
物質變化
氧化還原反應 2
反應中必有電子的流失 且得失的電子數必相等
氧化反應及還原反應必同時相伴發生
氧化還原可於一般化學反應式進行
亦可於電解槽中的正 負極分別發生
酸鹼中和反應中和
強酸強鹼為中性
強酸弱鹼為酸性
弱酸強鹼為鹼性
氧化還原反應
以酸性條件下過錳酸鹽（MnO4−）與草酸根（C2O42−）做為例子，MnO4−發生還原反應，故為氧化劑，C2O42−發生氧化反應，故為還原劑。
還原劑 + 氧化劑 → 氧化產物（氧化數升高） + 還原產物（氧化數降低）
氧化數的決定
定義：假設將鍵結電子分配給電負度較大的元素時，一原子所得失的電子數 。
性質：若得到電子，則氧化數為負；若失去電子，氧化數為正 。
離子方程式
Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) ---> BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq)
化學反應方程式
BaCl2 + Na2So4 = BaSo4 + 2 NaCl
浮離子方程式
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
