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第三章物質的形成及變化 (物質的形成。賴裕翔 (原子與離子的表示方式 (Z=原子序=質子數=核外的電子數, A=質量數=質子數+中子數, A…

- - - - 原子核最外層的電子稱為「價電子」，價電子所佔有的軌道稱為價軌域
  - - - 舊原子週期律：1869年俄國化學家發現元素化學性質與原子量有規律的函數關係歸納出「舊原子週期律」
      - 新原子週期律：1913年英國科學家藉由X射線測各元素光譜波長建立元素的核電荷與原子序關係創造現在的週期表
- - - - 為了清楚與明確的計算原子的質量，科學家們訂立一個一致的單位稱為莫耳
  - - - 1802年道耳頓提出一切物質皆有原子所構成。原子為最小粒子不可分割。相同元素的原子具有相同的質量與性質，不同元素的原子則質量與性質皆不同。不同元素的原子以簡單整數比結合成化合物，且不同化合物分解後所得的相同原子性質相同""
  - - - 拉瓦於1789年利用定量的科學實驗結果，提出化學史上第一個定律"質量守恆定律"
    - - 法國化學家普魯斯特於1799年提出"任何化合物無論其來源如何，其組成原子間有一定的質量比"
    - - 英國科學家道耳頓，於1804年提出"任何兩種原子可組成二或多種化合物時，這些化合物中，若其中一種組成原子的質量固定，則另一種原子的質量成簡單整數比"
    - - 法國科學家給呂薩克於1808年提出"在同溫同壓下的氣體反應中，反應物氣體體積與生成物氣體體積間成簡單整數比"
- - - - 凡是熔融態或熔於水產生可自由移動的陰、陽離子而能導電著稱為電解質;而不能導電者稱為非電解質。
    - - 正電荷的總電量，必須等於赴電荷的總電量，使溶液中的電荷為零，及為電中性。
  - - - 定義：每1公升溶液中所含的溶質的莫耳數。
    - - 定義每100公克溶液中所含的質量
    - - 定義：每1公升溶液中所含溶質的毫克數。
  - - - 酸性水溶液可以使石蕊試紙呈紅色，使廣用試紙呈紅、橙或黃色，使酚呈無色。
    - - 氫為酸性物質的共同組成。此發現提供了化學家研究酸鹼物質的參考。由於阿瑞尼士酸鹼定義僅適用於水溶液，例如水溶液中HCl(aq)為酸能解離成H+(aq)及Cl-(aq)，而NH3(aq)在水溶液中為鹼能產生NH4+(aq)及OH-(aq)離子。
    - - pH小於7說明H+的濃度大於OH−的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H+的濃度小於OH−的濃度，故溶液鹼性強。于
    - - 酸性物質
        
        :汽水.酸梅湯.檸檬汁.橘子汁.食醋(醋酸
      - 鹼性物質
        
        :肥皂.蘇打粉.阿摩尼亞(氨水).石灰水(氫氧化鈣)