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物質的形成與變化 (原子結構 (電子(e):帶負電 (由湯姆森於1897推算出電荷量(e)與質量(m)比值為1.76x10的8次方coul(庫侖縮寫…
物質的形成與變化
原子結構
質子(p):帶正電
拉塞福於1911年發現質子數=原子序，即Z=p，並提出行星模型
中子(n):不帶電
呈電中性
電子(e):帶負電
由湯姆森於1897推算出電荷量(e)與質量(m)比值為1.76x10的8次方coul(庫侖縮寫)/g
密立坎於1909測出電子負電量1.6x10的-19次方庫侖
質量數(A)=質子數(p)+中子數(n)
元素週期表
共分18族、7個週期，同族元素性質相同
由門德列夫在1869年提出，並於1913年由莫斯利修正而成
可分為金屬、非金屬、類金屬元素
化學式
實驗式(簡式):物質組成的最簡化學式，且原子間距一定比例而成
分子式:表明共價分子中所含原子種類和實際個數之化學式，原子量總合稱為分子量
結構式:原子間結合相對位置的化學式，只能表示彼此間的關係，不能表示實際的立體圖，分子式相同但結構不同，其性質也不同
電解質
強電解質
導電度高 能使燈泡發亮
弱電解質
導電度低 燈泡微亮
非電解質
因為無陰陽離子 所以燈泡不發亮
電子軌域
能階:每層最多電子量為2n平方個電子
最外層稱為價電子，價電子量>4為導體，價電子量<4為絕緣體，價電子量=4為半導體
竜神の剣を喰らえ
重量百分率濃度
體積莫耳濃度
定比定律
法國化學家 普魯斯特 於1799年提出「任何化合物無論其來源如何，其組成原子間有一定的質量比。」
質量守恆定律:拉瓦節於1897年提出
