Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Kapittel 1&2 (Kapittel 1 (Atomer (Skallmodell (hvordan atomet er bygd…

- - - - Alle er faste stoffer (Unntak: kvikksølv, væske)
      - Gode ledere elektrisk støm
      - skinnende overflate -metallglans
      - Gode ledere av varme
      - Kan bankes flat og trekkes ut i tynne tråder
      - Høyt smeltepunkt
      - Høy tetthet
    - - De fleste er gasser
      - Sprøtt og lett å knuse hvis det er fast stoff
      - Isolerer godt
        
        Svært dårlige ledere av elektrisk strøm (Unntak: grafitt)
      - Lav tetthet
      - Matt overflate
      - Lavt smeltepunkt
  - - - Når atomer gir eller tar elektroner får atomet en positiv (+) eller negativ (-) ladning
        
        Negative
        
        Kalt anion
        
        Har tatt til seg elektroner
        
        Cl-, F- er begge ioner med negativ ladning
        
        Positive
        
        Har gitt fra seg elektroner
        
        Kalt kation
        
        Na+, Mg2+ er begge ioner med positiv ladning
  - - - ikke-metall
      - Halv-metall
      - Metall
    - - Gass
      - Væske
      - Fast stoff
    - - 18 grupper
        
        Alle atomene i en gruppe har like mange elektroner i sitt ytterste skall
      - 7 perioder
  - - - Enkelbinding
        
        I H2 molekylet deler de to hydrogenene sitt elektron med den andre og slik får de "fylt" opp sitt inderste skall (maks 2)
      - Trippelbinding
        
        I N2 molekylet er det tre elektronpar, en trippelbinding
      - Dobbeltbinding
        
        I O2 molekylet deles to par elektroner, en dobbelbinding
  - - - O2, H2, Fe, Cl, He er alle grunnstoffer
        
        Det er 118 atomer som er grunnstoffer
        
        Et atom alene, eller bundet med samme type atom
    - - Flere (ulike) atomer bundet sammen i et stoff
      - H2O og CO2 er kjemiske forbindelser
    - - hvordan atomet er bygd opp
      - antall protoner og elektroner
      - det kan ikke være mer enn 8 elektroner i det ytterste skallet
      - et atom er elektrisk nøytralt hvis det har like mange elektroner som protoner
      - I det inderste skallet er det maksimalt to elektroner
    - - Atomer kan ha mange skall det innerste kan maksimalt ha 2 elektroner, de andre skallene maksimalt 8.
      - De kan skaffe seg elektroner ved å dele på elektroner, gi eller ta elektroner av andre.
      - Atomer ønsker å ha 8 atomer i sitt ytterste skall
- - - - det er alltid like mange positive (+) som negative (-) ladninger på ionene i et salt.
      - Eksempelvis
        
        Gruppe 1 og 17 (alkalimetal og halogener) slik som NaCl
        
        Gruppe 2 og 16 slik som MgO
        
        Gruppe 2 og 17 slik som CaCl2
        
        1&17 trenger å gi og ta et elektron hver. De vil da ha et 1:1 forhold, Gruppe 2 må gi bort to elektroner og må da være med et 2:1 forhold med gruppe 17
  - - - Et salt består av positive og negative ioner som trekkes til hverandre på grunn av ladningene. De jevner hverandre ut. Altså et salt har ikke en ladning
    - - Natriumklorid har et smeltepunkt på 800 grader Celsius
    - - Verken salt eller vann kan lede strøm alene men når saltet løser seg opp i vann blir ionebindingene løst opp og ionene frie..
      - Da tar ionene med seg ladningen gjennom løsningen
    - - Mange salter ser veldig like ut, men siden alle krystaller blir dannet på ulike måter og formen er forskjellig så hjelper det oss til å finne ut hvilket stoff vi har.
  - - - Indeks: det lille tallet som er senket.
        
        Viser hvor mange atomer det er av hver atomtype i molekylet
      - koeffisienten står foran produktet, må du alltid gange koeffisienten med alle atomene.
      - Koeffisienten: er det store tallet foran en formel.
        
        Viser hvor mange molekyler det er (2H2O: To molekyler med vann
        
        Viser forholdet. 2H2 + O2 -> 2H2O. Trenger dobbelt så my hydrogengass som oksygengass
    - - Derfor må en passe på at det er samme antall atomer på begge sider av reaksjonspilen
    - - 2H2 + O2 ->2H2O
      - N2 + O2 -> 2NO
      - C + O2 -> CO2