Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
analiza anionów (I- (Cl2 (Cl2 + 2I- --> Cl- + I2 rożewo-fioletowa…
analiza anionów
I-
BaCl2 nie strąca osadu
Cl2
Cl2 + 2I- --> Cl- + I2 rożewo-fioletowa warstwa chloroformu
AgNO3
Ag+ + I- --> AgI
KMnO4
10I- + 4MnO4- +16H+ --> 5I2 +2 Mn (2+) + 8H2O
Pb(NO3)2
Pb (2+) +2 I- --> PbI2 zołty osad
Hg(NO3)2
ceglastoczerwony HgI2
bezbarwny HgI2 +2I- ---> HgI4 (2-)
PO4 3-
MgCl2 w buforze amonowym
Mg 2+ + NH4 + + PO4 (3-) --> MgNH4PO3 biały krystaliczny
(NH4)2MoO4
żółty krystaliczny osad H3PO4 +12MoO4(2-) + 3NN4+ +21H+ --> (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] +10H2O
BaCl2
Ba3(PO4)2
AgNO3
Ag3PO4
C2O4 (2-)
BaCl2
BaC2O4
KMnO4 w srodowisku kwasowym
odbarwia się 5H2C2O4 +2 MnO4 + 6H+ --> 2Mn2+ + 10CO2 +8 H2O
AgNO3
biały serowaty Ag2C2O4
CaCl2 lub Ca(NO3)2
CO3 (2-)
BaCl2
Ba2CO3
mocne kwasy HCl HNO3 H2SO4
CO2
AgNO3
Ag2CO3
A2O + CO2
NO3-
(NH4)2Fe(SO4)
3Fe2+ + NO3- +4H+ --> 3Fe3+ NO + 2H2O
brunatna obrączka
Fe2+ + NO --> Fe(NO)2+
Difenyloamina
ciemnoniebieskie zabarwienie
AgNO3 i BaCl nie tworzą osadu
SO4 2-
BaCl2
BaSO4
AgNO3
Ag2SO4
Pb(NO3)2
PbSO4
PbSO4 + 4CH3COO- --> Pb(CH3COO)4 2- + SO4 (2-)
PbSO4 + 4OH- --> Pb(OH)4 2- + SO4 (2-)
Cl-
BaCl2 nie strąca
KMnO4
obarwia się na gorąco w w roztworze Cl-
10Cl- + 2MnO4- + 16H+ --> 5Cl2 +2 Mn2+ + 8H2O
AgNO3
biały serowaty AgCl