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Alotropos (No metales y metaloides (Germanio (uploaded image), Asufre,…
Alotropos
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Algunos elementos se presentan en varias formas distintas llama alótropos. Alótropos tienen diferentes propiedades químicas y físicas. Por ejemplo, el grafito y el diamante son alótropos de carbono.
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Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos. Oxígeno.
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De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima de manera más débil. En este caso la hibridación del carbono es sp2. Esto explica la blandura y la untuosidad –al tacto– del grafito. La mina de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, a éste se adhiere una delgada capa de grafito.
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Este no metal tiene un color amarillento, amarronado o anaranjado. Es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al combinarse con hidrógeno y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre.
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Característica de ciertos elementos que pueden aparecer en más de una forma con distintas propiedades físicas y químicas, a causa de la distinta agrupación de los átomos que constituyen sus moléculas.
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En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas. En cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios.
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la propiedad hace que el azufre tenga un amplio campo de aplicación. Se utilizan en la vulcanización del caucho, en atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos y aislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos. Los compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos químicos, textiles y otros productos.
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El alótropo más común del azufre en la naturaleza es el ciclo octazufre el cual con una temperatura superior a 95ºC es cristalino formando cristales aciculares, sin embargo por debajo de dicha temperatura se forman cristales de tipo más grueso.
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