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TERMODINAMICA Y SUS PRINCIPIOS : (EXISTEN LEYES QUE DESCRIBEN LOS…
TERMODINAMICA Y SUS PRINCIPIOS :
EXISTEN LEYES QUE DESCRIBEN LOS PRINCIPIOS DE LA TERMO SON
LEY 0: CUANDO SE TIENEN DOS ELEMENTOS EN EQUILIBRIO EN UN SISTEMA Y SE AGREGA UN TERCERO QUE ESTA EN EQULIBRIO CON EL PROIMERO,EL SEGUNDO LO ESTARA CON EL TERCERO
LEY 1: LA ENERGIA DE UN SISTEMA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLAMENTE SE TRANSFORMA EN OTROS TIPOS DE ENREGIA
LEY 2: CUANDO SUCEDE UNA REACCIÓN QUÍMICA EL DESORDEN DEL UNIVERSO AUMENTA POR EL CALOR DESPRENDIDO YA QUE ESA ENERVGIA ES INUTILIZABLE
LEY 3: CUANDO UN SITEMA ALCANZA EL 0 ABSOLUTO EL NIVEL DE DESORDEN INTERO SERÁ 0,PERO ESTOS CASOS SON IMPOSIBLES DE QUE SUCEDAN EN LA REALIDAD
PARA ENTENDER LAS LEYES DEBEMOS CONTEMPLAR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS
ENTRIOPÍA:ES EL DESORDEN DE UN SISTEMA Y SE REPRESENTA CON LA LETRA ( S )
ENTALPÍA: ES EL CALOR LIBERADO POR UN SISTEMA Y LA DIFERENCIA DE LA ENERGIA DE LOS ENLACES ROTOS EN UNA REACCIÓN ENTRE LOS QUE SE FORMAN Y SE REPRESENTA CON LA LETRA H
SI (H)<0 TENDREMOS UNA REACCIÒN QUE VA DE LOS PRODUCTOS A LOS REACTIVOS POR LO QUE SERÀ EXOTÈRMICA
SI (H)>0 TENDREMOS UNA REACCIÒN ENDERGÒNICA DE REACTIVOS A PRODUCTOS Y SERÀ NO ESPONTANEA
SI (H)=0 TENDREMOS UN PROCESO ISOTÉRMICO
ENERGÍA LIBRE: ES LA ENERGÍA QUE SE ENCUENTRA EN EL UINIVERSO PARA PODER LLEVAR A CABO LA REACCIÓN DEL SISTEMA YES LA ENERGÍA EMPLEADA EN LA REACCIÓN SE REPRENSENTA CON LA LETRA G
SI (G)=0 TENEMOS UNA REACCIÓN QUE ESTA EN EQUILIBRIO
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SI (G)<0 TENEMOS UNA REACCIÓN DE LOS PRODUCTOS HACIA LOS REACTIVOS DE UNA MANERA ESPONTANEA LIBERANDO ENERGÍA POR QUE ES EXERGONICA
SI (G)>0 ES UNA REACCION QUE VA DE LOS REACTIVOS A LOS PRODUCTOS,POR LO TANTO REQUIERE ENERGIA PARA PODERSE LLEVAR A CABO Y ES ENDERGÓNICA NO ESPONTANEA
ENERGÍA INTERNA: ES EL CALOR Y EL TRABAJO QUE EL UNIVERSO EJERCE SOBRE EL SISTEMA Y SE REPRSENTA CN LA LETRA (E)
PARA DETERMINAR SI LA REACCIÓN ES FAVOECIDA EN EQUILIBRIO QUÍMICO EN SUS REACTIVOS O PRODUCTOS LO DETERMINAMOS CON LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (K)
cuand k=0 encontramos un equilibrio tanto en los reactivos como en los productos
SI (K)>0 EL EQUILIBRIO SE FAVORECE A LOS PRODUCTOS SOBRE LOS REACTIVOS
SI (K)<0 EL EQUILIBRIO SE FAVORECE DE LOS REACTIVOS A LOS PRODUCTOS
(H)=(E) PARA CHECAR SI ES ENDERGÓNICA O NO O SIE ES ESPONTÁNEA O NO ESPONTÁNEA SOLO CHECA LA EXPLICACIÓN DE LOS VALORES DE LA ENTALPÍA
SIN (S)>0 EL SISTEMA DESPRENDE ENERGÍA ES EXERGÓNICA Y ES UNA REACCIÓN ESPONTANEA
SI (S)<0 EL SISTEMA REQUIERE ENERGÍA Y ES UNA REACCIÓN NO ESPONTÁNEA
ESTUDIA A LOS SISTEMAS QUE SON UN CONJUNTO DE REACCIONES QUE DAN COMO RESULTADO UN PRODUCTO
TENEMOS LOS SIGUIENTES TIPOS DE SISTEMAS
CERRADOS: NO INTERCAMBIAN MATERIA PERO SI ENERGÍA CON EL ENTORNO,TAL ES EL CASO DE UNA OLLA CERRADA EN LA ESTUFA
ABIERTOS: INTERCAMBIAN MATERIA Y ENERGÍA CON EL ENTORNO
AISLADOS: NO INTERCAMBIAN MATERIA NI ENERGIA CON EL ENTORNO