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EQUILIBRIO QUÍMICO (CONSTANTE DE REACCION (PRINCIPIOS DE LeCHATERLIER ((La…
EQUILIBRIO QUÍMICO
CONSTANTE DE REACCION
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Si Qr > K : La reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección inversa, y así se formarán más reactivos)
Si Qr < K : la reacción se desplazará hacia la derecha (es decir, en la dirección de avance, y se formarán más productos)
HOMOGENEO
se distingue cuando se establece una fase. (una mezcla de gases, una solucion liquida)
asi se representa: 
HETEROGENEO
Se distingue cuando al menos una de sus especie esta en su estado puro. (LIQUIDO, SOLIDO)
se determina asi:
Es la condición es la cual las concentraciones de los reactivos dejan de cambiar con el tiempo en un sistema cerrado (Las reacciones opuestas viajan a la misma velocidad)
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Si K es mayor que 1, predominan los productos; Si K es menor que 1 predominan los reactivos.
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La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.
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Los valores Kp y Kc son funciones exclusivas de la temperatura solo en caso de que todos los gases de la mezcla se comporten como gases ideales
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