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LA HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA…
LA HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
LA ERA DE LOS ALQUIMISTAS.
De acuerdo con Aristoteles todas las sustancias estaban formadas por los mismos cuatro elementos y si conociéramos las proporciones de ellos presentes en el oro se podría producir fácilmente
El primer alquimista arabe de gran importancia fue JABIR IBN-HAYYA. Jarib Desarrolló nuevas ideas y escribió las fórmulas para la síntesis de nuevos materiales
No estaba satisfecho con la idea de los cuatro elementos de Aristóteles, él sabía que los metales y los no-metales tenían propiedades muy diferentes y no creía que todos estuvieran compuestos del elemento tierra
El Excéntrico alquimista sueco Filippus Theofrastus Bombastus von Hohenheim añadió un principio más había sustancias que sin ser metales tampoco eran combustibles, Éstas sustancias deberían contener otro principio que estaría concentrado en la sal. Por lo tanto la sal era un principio fundamental en la estructura de la materia
LA ANTIGUEDAD
El filósofo griego Democrito de Abdera fue uno de los primeros en proponer la existencia de unidades fundamentales de la materia a la que llamó “átomos”
La revolución científica y los antecedentes de la química moderna
El científico inglés Robert Boyle estudio las propiedades de los gases, En particular el cambio de volumen que sufren al variar la presión sobre ellos
En su libro establece que un elemento es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias más simples que son cuerpos primitivos que no están hechos Hay unos de otros que son los ingredientes que componen todos los otros cuerpos denominados mixtos
Una teoría novedosa de la combustión fue propuesta por el médico alemán George Ernst Stahl, le dio el nombre de flogiste Al principio de la combustión y propuso que cuando una sustancia arde el flogisto la abandona y escapa al aire. También afirmó con mucha razón que el proceso de oxidación de un metal era el mismo que el de combustión de una sustancia
Siglos XVIII y XIX
El químico inglés Henry Cavendish aíslo el hidrógeno y descubrió que no era aire común como había pensado Boyle Si noquear día con una llama azul produciendo un líquido incoloro que resultó ser agua
El francés Antoine Laurent Lavoisier A quien se considera el autor del primer texto de química moderno por la nomenclatura que desarrolla para los compuestos y elementos químicos la cual salvo algunos cambios es la Misma que emplean los químicos actualmente se estableció la importancia de realizar mediciones precisas y exactas pues según él estas constituyen la base de los experimentos químicos
El francés Joseph Louis hizo un descubrimiento muy importante acerca de los pesos en los cuales con Bing daban las sustancias para producir nuevos compuestos. Descubrió que los elementos siempre se combinaba proporciones definidas de peso y estas proporciones siempre eran números enteros
El químico alemán Johann Wolfang hizo el primer intento por establecer una clasificación de los elementos químicos. Observó que para algunos grupos de tres elementos sus pesos atómicos parecían tener relación con sus propiedades
Fue el químico sueco Jons Jacob quien edificó el sistema más lógico y racional. A cada elemento los represento con la primera letra de su nombre latino y cuando había más de un elemento que comenzará con la misma letra usaba la segunda ola tercera para evitar la confusión
Un geólogo francés llamado Alexandre Emile Encontró que se disponía los elementos en orden de sus pesos atómicos una columna en espiral, Las triadas Dobereiner quedaban alineadas y llamó a su arreglo “tornillo telúrico”
El ingenio de los primeros químicos
En los primeros tiempos en los que se desarrolló la química como una ciencia los investigadores de esta disciplina usaba principalmente sus sentidos para obtener información se va a Sabana en cambios de color olor o sabor para estudiar las reacciones químicas y los productos
Siglo XX
Frederick Soddy afirmó que todos estos elementos eran variedades de unos cuantos elementos que ricamente iguales y les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica y los llamó “isótopos” que significa “en el mismo lugar”
El físico inglés Henry realizó un estudio sistemático con todos los elementos y descubrió que la longitud de onda se hacía más pequeña para los átomos más pesados. Con estos resultados Moseley descubrió que A cada elemento se le podía asignar un número entero correspondiente al número de Cargas positivas en el núcleo y por lo tanto al número de telones a su alrededor
El entendimiento final de la tabla periódica llego con el físico Danes Niels quien construyó una teoría que acomodar a los electrones en órbita él es y mi Vélez de energía. En cada órbita se podían colocar son los dos electrones y cada nivel tenía diferente número de tales