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Cinética Química (Para que ocorra uma reação, as moléculas dos reagentes…
Cinética Química
Para que ocorra uma reação, as moléculas dos reagentes devem apresentar colisões efetivas.
a colisão deve apresentar boa orientação espacial e deve ocorrer com uma energia mínima que seja suficiente para romper as ligações nos reagentes, possibilitando um rearranjo de átomos para que se formem os produtos.
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Superfície de contato
quanto maior a superfície de contato, maior o número de colisão entre os reagentes, mais a velocidade das reações.
Temperatura
quanto maior a temperatura, maior a energia cinética, maior o estado de agitação das moléculas, maior o número de colisões efetivas e maior a velocidade das reações.
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Concentração
quanto maior a concentração, maior o número de colisões efetivas e maior a velocidade da reação.
Lei da velocidade
numa dada temperatura, a velocidade de uma reação elementar é diferentemente proporcional ao produto das concentrações mol/L dos reagentes. elevadas a expoentes iguais aos respectivos coeficientes da equação química balanceada.
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Catalisadores
um catalisador aumenta a velocidade de uma reação porque diminui a energia de ativação, o que resulta em um complexo ativador de menos energia.
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