Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Kvanteteori og atomstruktur - Kap 7 (LÆRINGSMÅL (Kvantemekanisk atommodell…
Kvanteteori og atomstruktur - Kap 7
LÆRINGSMÅL
Lys som bølge og partikkel
Elektromagnetisk stråling
Atomspekter
Kvantemekanisk atommodell
Orbitaler
Kvantetall
Bør kunne
forklare hva som menes med kvantetall og
relatere dette til formene på orbitalene s,
p og d
forklare hva som menes med kvantisering
av energi og relatere dette til atomer
Lys som bølge
NÅR
Det går gjennom rommet
Består av
Bølgelengde
λ
Avstand mellom to påfølgende bølge topper/daler
Mål: meter, nanometer
1 nm = 10^-9 m
Frekvens
ν
[Hz]
1/s
Antall topper som passerer et gitt punkt et gitt sekund mens bølgen farer forbi
Amplitude
Maksimal bølgetopphøyde
Hastighet
c = λ*v
c = 2.998 * 10^8 m/s
Elektromagnetisk stråling
Elektromagnetsik spekter
Kvantisering
Hva
Kun enkelte farger sendes ut fra ting
E = nhv
h = plancks konstant
n = heltall
v = frekvens
lysenergien forekommer i energipakker eller energibundter av et visst kvantum
Fotoelektrisk effekt
NÅR
Bølgelengden har en karakteristisk minimumsverdi
I fotoner: E = hv = endring i Eatom
Atomspektre
Hvitt lys -> splittes i alle farger ved prisme
Kontinuerlig spekter
Bølgelengde: 400 - 700 nm
Ulike lyskilder
Direkte sol vs. elektrisk tenning
spekteret vil se annerledes ut
Grunnstoff
Avgir lys
Lyset gir bestemt karakter
Brukes til å identifisere atomet
linjespektrum, emisjonspektrum
Rybergs ligning
Rybergs konstant: 1.096776 * 10^7 m^-1
Bohrs model for hydrogenatomet
Kun enkelte energi nivå tillatt
stasjonære punkter
I stasjonært punkt: sender ikke ut energi
Elektronet går i bestemt sirkulær bane rundt kjernen
Kan endre energi
Sende ut/absorbere foton
Med energi lik forskjellen i energi mellom to stasjonære tilstander
Efoton = Ea - Eb = hv
Begrensninger
Kan ikke gjøre rede for spektrallinjene for andre grunnstoff enn H
Tar ikke hensyn til
elektron-elektron repulsjoner
elektron-kjerne tiltrekkninger
Kvantemekanisk modell av atomet
Scrødingers ligning
H er matematisk operator
E energi
Y bølgefunksjon
Beskriver tillatte former og energi til elektronbølgene
Gir oss energitilstanden til atomet
Orbitaler
Orbital: et område rundt kjernen der elektronet kan forventes å bli funnet
Orbitaler
Kvantetall
3 kvantetall
Hoved-
n
1,2,3,---
Sier noe om
Størrelsen på orbital / avstand fra kjernen
Større, jo høyere energi
Bi-
l
fra 0 til n-1
sier noe om
formen til orbitalet
Magnetisk-
ml
fra -l via 0 til +l
Sier noe om
Orienteringen på orbitalet
Beskriver atomorbital
Typer
S
p
d
f
