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化学反応の速さ (反応速度の支配因子 (活性化状態（活性錯体） activated complex (山の頂上…

- - - - 大きくする
        
        衝突回数
        
        濃度を上げる
        
        固体は表面積を増やす
        
        運動エネルギー
        
        温度を上げる
        
        一般に10K上昇すると2～4倍速
      - 小さくする
        
        活性化エネルギー
        
        触媒を加える
    - - \( v = k \times C \)
      - 反応速度 = (反応)速度定数 × 反応物の濃度
      - 実験によって決定する
        
        \( 分解速度v と平均の濃度 [\overline{A}]を求める \)
        
        \( v = k [\overline{A}]の成立を仮定し代入する \)
      - 速度定数定式
        
        反応速度式
        
        アレニウスの式
        
        \( k = k_0 \times \exp(-\dfrac{E^*}{RT})\)
        
        酢酸エチルの滴定からCを求めて反応速度式
        
        \( C = C_0 \times \exp(-at) の(t,C)グラフから微分 \)
  - - - 山を越えるには運動エネルギーが必要
    - - 反応物を活性化状態にするのに必要な最小のエネルギー
  - - - 均一触媒
        
        反応物と均一に混ざる
        
        液体＋液体など
      - 不均一触媒
        
        反応物と均一に混合しない
        
        液体＋固体など
      - 三元触媒
        
        \( 有害な \ce{NOx , CO , CmHn}を無害化する触媒 \)
  - - - 素反応
        
        \(\ce{N2O3 -> NO + NO2} \)
        
        \( \ce{N2O5 + NO -> 3NO2} \)
        
        \(\ce{N2O5 -> N2O3 + O2} \)
      - 複合反応
        
        複数の素反応の組み合わせからなる反応
      - 律速段階
        
        反応の中で一番遅いために全体の反応速度を決めるもの
- - - - \( \Delta [A] = \dfrac{大 - 小}{反応時間} \)
        
        こうするとマイナスをつけなくて済む
    - - \( v_A : v_B : v_C : v_D = 1 : 2 : 1 :3 \)