Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Kjemisk binding - kap 9 (Lewis strukturer (Hvordan tegne (Fyll okktetten…

- - - - Deles ett eller flere elektronpar mellom atomer
    - - Når et atom bidrar med begge elektronene som er delt mellom de to atomene bundet sammen
    - - Former bond
        
        Energi løslates
      - Bond løses
        
        Energi absorberes
      - Presser de nærmere hverandre - ladningene frastøter hverandre - energien går i taket
    - - Enkeltbinding
      - Dobbeltbinding
      - Trippelbinding
        
        Tre elektronpar som deles
    - - Normalt
        
        Antall elektroner som atomet mangler for oktettregelen
      - Unntak
        
        Må læres
        
        P og S
        
        Kan ha 18 e- i valensskall
        
        Har ofte flere enn 4 bindinger
        
        Bor
        
        Kan ha 3 bindinger
  - - - Fordi gitterenergien er mye større en energien som skal til for å danne ionene
    - - Elektrostatisk energi er ca. entalpi i gitterenergi
      - HVA
      - Grid energy
      - E.g.
        
        Effekt av ladning
        
        Like store anion og kation LiF og MgO
        
        Men gitterenergiene veldig forskjellig
        
        LiF 1050 kJ/mol
        
        MgO 3923 kJ/mol
  - - - LEWIS STRUKTUR
- - - - Er drivkrafta for hvordan bindinger dannes
- - - - Elektroner
    - - Tegner ei pil fra reagerende molekyl inn i molekyl det reagerer med
  - - - Sentralatom: det med lavest elektronnegativitet
- - - - Hess' lov på ioniske forbindelser
- - - - Dannelse av bindinger
        
        Eksoterm
        
        Mindre enn 0
      - Større enn 0 for bryting av bindinger (endoterm)
  - - - PP for kap 9