Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Gasser og gasslover - Kap 5 (Gasslovene (Boyles' lov (Sammenheng…
Gasser og gasslover - Kap 5
Aggregattilstandene
Typer
Væske
Lite komprimerbar
Lite tomrom mellom partiklene
Veldig liten evne
Diffusjon
Saktere
Moderat
Fast stoff
Ikke komprimerbar
Lite tomrom mellom partiklene
omtrent ingen evne
Diffusjon
Saktest
omtrent ingen
Form og volum
Holder egen
Gasser
Komprimerbar
Høy
Partiklene spredt og gjør dette mulig
Diffusjon
Raskere / Høy
Fordi det er mer tomrom, og lettere å bevege seg i massen med færre partikler å "sprette borti" underveis
Form og volum
Tar form og volum til beholder
Komprimering / compressibility
Stoffs evne til å endre volum under ytre trykk
Diffusjon
Spredning av stoff i et annet stoff
Fra høy til lav konsentrasjon
To gasser vil blande seg pga. diffusjon
Plasma
Kun stabil i ekstreme tilfeller
Jobber ikke med dette i kjemi
LÆREMÅL
Kjenne til egenskaper til
fast stoff
væske
gass
Kjenne enhetene til trykk
Konvertere mellom disse
Bruke den
ideelle gassloven
Generelle egenskaper hos gasser
Lav viskositet
dvs. flyter lett
Evnen et stoff har til å motsette seg å flyte
Høy viskositet
e.g. honning
Volum (V)
Har evne til å endre volum
endrer seg med temperatur
Når gasser blandes
Veldig blandbar
Blandes homogent
Hver gass oppfører seg som om den var alene
Daltons lov om partialtrykk (deltrykk)
Ptotal = P1 + P2 + P3 + ...
Tetthet (d)
(de fleste)
Lav tetthet ved normale betingelser
d = m/v = Mm*P/RT
Molar masse (Mm)
Mm = dRT/P
De 4 grunnleggende egenskaper
Trykk P
partiklene kolliderer med en overflate
P = F / A
Måles med barometer
Enheter
Pa
SI-enhet
1 N/m^2
atm
1 atm = lufttrykk ved 0 moh
Lær enheter for denne, og kunne gjøre om til de andre enhetene (se tabell)
bar
mmHg / torr
psi
pound per square inch
e.g.
Damptrykk til vann
Bestemmes kun av temperaturen
Volum V
har ingen bestemt form, fyller beholderen
Temperatur T
gjennomsnittlig hastighet hos partikler
Viktig for å forklare aggregattilstand
Stoffmengde n
hor mye vi har av en gass i mol
Sammenheng
Når en av disse endres, kan vi forutsi hva som vil skje med de andre av disse i gassen
Gasslovene
Boyles' lov
Sammenheng mellom P og V
T og n konstant
Produktet av PV = konstant
Hvis P øker vil V avta
V proposjonal til 1/P
Charles' lov
Sammenheng mellom V og T
V = konstant * T
Ved 0 temperatur, har gassene 0 volum i følge loven
Absolutt nullpunkt 0 K = -273.15 C
T(K) = T C + 273.15
P og n er konstant
Avogadros' lov
Sammenheng mellom V og n
proposjonale
V = konstant * n
Hvis n øker, vil volumet til gassen øke
T og P er konstant
Like volum av ideelle gasser vil inneholde samme antall partikler
Ideelle gasslov
Gir eksakt sammenheng mellom P, V, n og T
PV = nRT
R = universal gas constant = 0.0821 (L
atm)/(mol
K) = R = 8,314 J/(K*mol)
Finn Boyle, Charles og Avogadros lov ut fra denne!
Hvordan forandrer P, V, n og T seg i forhold til hverandre?
Standard betingelser STP
En viss rekke betingelser unik for hvert grunnstoff
Standard Temperature and Pressure
Betingelser for
n
P
1 atm
T
0 C, dvs 273 K
V
Number of gas particles
Mass
d (density)
Bruker
P1V1/T1 = P2V2/T2
Fra ideal gas law
E.g.
Hva skjer når vi puster
Boyle
V øker, P inne minker -> luft strømmer inn
Puster ut: reduserer volumet, trykket inne øker
Avogadro
Mer luft fører til økt V
Charles
Luften ekspanderer også ved at kroppen varmer den opp
Barometer
Instrument for å måle lufttrykk
Oppfinnelsen
Pumper i italienske gruver kunne ikke heve vann i rør mer enn 10,3 m høyt
Satte tube med vann i basseng med vann
Vann rant ut til høyden i tuben var 10,3 m!
Årsak
Trykk fra luften rundt (vekten av den over, atmofærisk trykk), i likevekt med trykket fra vannet i tuben
Varierer med tettheten til væsken i tuben
Vakuum i toppen av tuben