Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Introforelesning 3 - kap 4 (Likevekter (Le Châteliers prinsipp (Tips…
Introforelesning 3 - kap 4
HVA
forstå
fellingsreaksjoner
skrive ione- og netto ionelikning for dem
løslighetsteori
salter
kovalente forbindelser i vann
redoksreaksjoner
fra definisjon om overførte elektroner
fra endring i oksidasjonstall
Bestemme
Oksidasjonstall
Balansere
redoksreaksjonene
ved halvreaksjonsmetoden
Vannmolekylet
Egenskaper
Bindinger
Polar kovalent
Molekylet permanent polart (permanen dipol)
O litt negativ
H litt positiv
Permanent løsningsmiddel
for salter
Ionene til saltet tiltrekkes polariteten til vannmolekylet
enkeltioner fra saltet går ut av gitterstrukturen og blir omringet av vannmolekyl
Som løsningsmiddel
For molekyler med polare kovalente bindinger
O-H, C=O, N-H
Hele molekylet blir løst (dissosierer ikke)
(s) -> (aq)
Løsningsmiddelet inne i cellen
Polart løsningsmiddel
Har bøyd form
Gjør at molekylet er polart
Løsningsregelen
Upolare stoffer
løses opp av upolare løsningsmiddel
Polare stoffer
Løses opp av polare løsningsmiddel
Likt løser likt regelen
Løslighet til salter
Elektrolytter
løste salter
en forbindelse som løser seg i vann og gjør at strøm kan ledes i løsningen
Sterk elektrolytt
Salt som løser seg, dissosierer, fullstendig i vann
Dissosierer
Molekyler/ioner/radikaler separeres/splittes opp
Løsligheten
Lettløselig L
pr 100 g vann: løst salt mer enn 1 g
Typiske
Ioner av alkalimetaller
NH_4+
NO_3-
Cl-,Br- og I-
SO_4 2-
E.g.
NaCl
Hvis molekylet inneholder alkalimetall
Alle nitrater
Tungt løselig T
pr 100 g. vann, løst salt mellom 0.01 og 1 g
Uløselig U
pr 100 g. vann: løst salt mindre enn 0.01 g
e.g.
AgCl
Det maksimale av et stoff som kan løses i et gitt løsningsmiddel
Finn for ulike grunnstoff og molekyler ved
løslighetstabell
!!
R
Reagerer med vann
Uk
Ukjent forbindelse
Mettede løsninger
Så mye salt som mulig ved gitt temperatur er løst i løsningen
Vil være likevekt mellom ioner i løsningen og i fast stoff
Løselighetsproduktet
K_sp
Generell formel
A_a*B_b(s) <-> aA(aq) + bB(aq)
K_sp
A^a * B^b
sp: solvability product
Når i fast form: krystallstruktur
Ett vannmolekyl ikke nok for å løse opp; flere går sammen og koordinerer inn mot ett ion
Har en formel, løser opp i vann, indeksen blir koeffisient man opphøyer konsentrasjonen
Likevekter
Reversible reaksjoner
Går begge veier
Indikeres med dobbeltpil
Reaksjonshastighet lik i begge retninger
Dannes like mye reaktant som produkt
Likevektkonstanten K
Viser forholdet mellom produkter og reaktanter som dannes
For aA+bB <--> cC + dD
K = ([C]^c
[D]^d)/ ([A]^a
[B]^b)
[X] - konsentrasjonen av stoff X
Le Châteliers prinsipp
System i likevekt motsetter seg en endring - ved å forskyve seg i retning som motvirker effekten av endringen
e.g.
trykkendring
temperaturforandring
Konsentrasjonsendring
Tips
Tilføres mer av reaktant
likevekt skyves mot produktene
Tilføres mer av produkt
likevekten skyves mot reaktantene
Øker trykket
likevekten skives mot siden med færrest gassmolekyler
Minker trykket
likevekten skyves mot siden med flest gassmolekyler
Ta hensyn til om det er gassmolekyler i reaksjonen: hvis det er gass, kan vi endre trykket
Likevekten oppfører seg på en spesiell måte
Vi kan forutse hvordan likevekten vil reagere på forandring
Vi kan manipulere reaksjoner til å gjøre det vi ønsker
Noe mer vanskelig konsept
Som om to mennesker krasjer i hverandre, og den ene mister armen sin, den andre får den festet i fjeset
Må treffe i rett retning, og hardt nok
Vil ha lik hastighet ved hver krasj
Vil ende i likevekt
Først mange vanlige krasjer
Lager mange med arm i fjeset
Fler med arm i fjeset finnes, begynner å krasje
Lager vanlige folk
Likevekt skjer til slutt
Gjelder for de fleste reaksjoner
Fellingsreaksjoner
To av ionene i løsningen går sammen
Feller ut som fast stoff
Bunnfall (Precipitate)
Hvilke reaksjoner blir det dannet bunnfall
Netto ionelikning
Kun delene av likningen hvor det skjer en endring
Bunnfallet
Tar kun med det som er viktig
Tilskuerioner
De som blir strøket ut her
Total ionelikning
Kombinasjon av to løsninger som er lettløselige hver for seg
Når de blandes, kan man få kombinasjon av salt som ikke er lettløselig
Må sjekke for to kombinasjoner for å se hva som skjer når man kombinerer saltene
Løsning med ukjent kation
Redoksreaksjoner
Skjer i
Metaller
Salter
Molekyler
--Alle typer stoffer
Materiale
Batterier, solceller, forbrenning, celleånding, rusting av jern, dannelse av forbindelse fra grunnstoffene
Elektronene flytter på seg
Basert på å gi fra seg eller ta til seg elektron
Definisjon
Oksidert
Gi fra seg elektroner
2e i produkt
Høyere oksidasjonstall
Oksidert forbindelse
Oksidasjonsmiddel
Redusert
Ta til seg elektroner
2e i reaktant
Lavere oksidasjonstall
Redusert forbindelse
reduksjonsmiddel
Oksidasjonstall
Delvis overføring av elektroner
Elektronene overføres ikke fra atom til et annet (danner ikke ioner), men de flytter litt på seg
Når vi har molekyler
Ladningen et atom har når molekylet er tenkt å bestå av ioner
Regler for bestemmelse av oksidasjonstall
Grunntilstand
0
Enatomige ioner
Lik ioneladningen
Sum av oksidasjonstall for atomer i molekyl
0
Tabell 4.4 i boka
For spesifikke grupper
Alkali
+1
Jordalkali
+2
Hydrogen
med ikke-metaller
+1
med metaller og Bor
-1
Fluor
-1
Oksygen
-2
Peroksider og fluor
-1
Halogener
metaller, ikke-metaller, halogener lavere i gruppa
-1
Må være endring i oksidasjonstallene
Balansere elektroner - framgansmåte
Sett på oksidasjonstall for alle atom
Finn hva som oksideres/reduseres
Del opp i halvreaksjoner (Reduksjon og oksidasjon)
Antall elektroner i begge må være likt, multipliser evnt. med faktor
Balenser de andre atomene, slå halvreaksjonene sammen
Sjekk at summen av ladninger er lik på begge sider
Hvis ikke- tilbake til punkt 1
Frie radikaler
atomer/molekyler med uparede elektroner i en ellers åpen skallkonfugirasjon