Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Energi og energiendringer - Kap 6 (LÆRINGSMÅL (Forklare Termodynamikkens 1…
Energi og energiendringer - Kap 6
LÆRINGSMÅL
Definere energi
Definere hvordan energi kan overføres
Forklare Termodynamikkens 1. lov
Loven om energibevaring
Gjøre utregninger med varmekapasitet og spesifikk varmekapasitet
Vite hva tilstandsfunksjonen er
Kunne gi eksempler
Definere entalpi
H
Bruke Hess' lov
Til utregning med entalpiendringer
DeltaH
Energi
Definisjon
Evnen til å utføre arbeid W
Evnen til å overføre varme Q
To ulike former
Potensiell
PE
Basert på posisjon
Kinetisk
KE
Basert på bevegelse
Etotal = KE + PE
Den indre energien til systemet
Termodynamikkens 1. lov
Konservering av energi
den totale energien i universet er konstant
Energi kan verken bli skapt eller forsvinne, kun omdannes til andre former
DeltaEuniverset = DeltaEsystem + DeltaEomgivelsene = 0
Overføring
Energi overføres mellom et system og omgivelsene
Endring i energi system
Positiv
E øker i systemet
Final E høyere enn Start E
Får energi fra omgivelsene
Negativ
E synker i systemet
Final E lavere en Start E
Gir energi til omgivelsene
Sammenligner E til systemet før og etter
Esystem = Eslutt - Estart
Esystem = Eprodukt - Ereaktant
Enheter
Joule, J
SI enhet for energi
Definisjon basert på W
Mengde arbeid som trengs for å akselerere et objekt med masse 1 kg, 1 m, med akselerasjon 1 m/s^2
1 J = 1 kg*m^2/s^2
Kalori, cal
Definisjon basert på Q
Mengde energi som trengs for å øke temperaturen til 1 g vann, 1 C ved 15 C og 1 atm
1 cal = 4.184 J, 1kcal = 4.184 kJ
Kjemiske system og omgivelser
Omgivelser
Alt som ikke er systemet
System
Det vi studerer
Varme og arbeid
DeltaE = Q + W
Varme
forskjell i temperatur
Energi overføres derfor mellom et system og omgivelsene
Overføring av varme fra et varmt til et kaldere objekt
Varmeoverføring
deltaE = Q, W= 0
Definisjon
Er IKKE temperatur
Temperatur er mål på termisk energi
Intensiv egenskap
Er overføring av termisk energi mellom to objekter med ulik temperatur
Te
Ekstensiv energi
Arbeid
Alle former for energi involverer en form for arbeid
Overføring av energi ved at en kraft virker på et objekt
Arbeidoverføring av energi
DeltaE = W, Q=0
Arbeid utført på omgivelsene, W er negativt
Tilstandsfunksjoner
Når bare slutt- og startstilstand er viktige
Er veiuavhengige
e.g.
E
P
V
T
Trykk-volum arbeid
Definijson
Mekanisk arbeid når volumet endres mot et indre trykk
W = -PDeltaV
Ved konstant trykk P bestemmer DeltaV fortegnet til W
Entalpi H
Definisjon
Summen av den indre energien og trykk-volum arbeidet
H = E + PV
Qp = DeltaE + PDeltaV = DeltaH
Egenskaper
E, P og V er tilstandsfunksjoner -> H er tilstandsfunksjon
(når bare start og slutt er viktig)
Vi vet ikke entalpien til en gitt tilstand
Kan kun måle endringen i entalpi
Reaksjonsvarme, DeltaHrxn
Definisjon
Entalpiendringen i en kjemisk reaksjon
DeltaHrxn = Hslutt - Hstart = Hprodukter - Hreaktanter
Forteller om en reaksjon tar opp eller avgir varme
Negativ
Eksoterm reaksjon
H produktene mindre enn H reaktantene
Positiv
Endoterm reaksjon
H produktene større enn H reaktantene
Energiendringer i kjemiske reaksjoner
Endoterm
Endring i entalpi positiv
Tar opp varme, T avtar ettersom PE til stoffene øker
Legg til energi hos produkt
Eksoterm
Endring i entalpi negativ
Gir fra seg varme
T øker ettersom PE til stoffene avtar
Legg til energi hos reaktant
Varmekapasitet
Hess' lov
the overall change in energy of a process can be determined by breaking the process down into steps, then adding the changes in energy of each step.