Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

scheikunde hoofdstuk 3 (paragraaf 1 (moleculen (stoffen zijn opgebouwd uit…

- - - - moleculen zijn opgebouwd uit atomen
        
        atomen zelf bestaan uit nog kleinere deeltjes
    - - atoom
        
        kern + elektron
        
        kern= proton en neutron
  - - - volgens dit model bestaat een atoom uit een:
        
        positief geladen atoomkern, en daarom heen negatief geladen elektronen.
        
        een atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en negatief geladen neutronen
        
        de negatieve elektronen bewegen in de zogenoemde elektronenschillen om de atoomkern heen.
        
        de elektronenschillen zijn vaste banen waarin de elektronen rond de kern bewegen.
        
        ze worden aangegeven met de letters K, L en M
        
        L= 8 elektronen
        
        M= 18 elektronen
        
        K=2 elekrtonen
- - - - atomen met dezelfde eigenschappen
      - evenveel elektronen in de buitenste schil
      - volgorde van de hoeveelheid protonen in de atoomkern
  - - - het atoomnummer neemt van links naar rechts steeds met 1 toe
      - de verticale kolommen worden groepen genoemd
      - de horizontale rijen worden perioden genoemd
      - rechts boven staan de niet-metalen
      - links in het midden staan de metalen
  - - - sommige groepen hebben groeps namen gekregen
        
        groep 18= edelgassen, de elektronenverdeling van een edelgas wordt ook wel edelgasconfiguratie genoemd
        
        groep 17= halogenen, halogenen reageren heftig met metalen
        
        groep 1= alkalimetalen,
        
        groep 2= aardalkalimetalen
  - - - geel= overgangs metalen
      - paars= de niet-metalen
      - roze= andere metalen
- - - - hoe verder het atoom verwijderd is van de edelgassen hoe meer elektronen het atoom moet delen om aan het gewenste aantal elektronen te komen
        
        atoombindingen worden hierdoor ook wel covalente binding genoemd
  - - - alle stoffen willen de zelfde hoeveelheid ( 8 ) elektronen in de buitenste schil hebben als een edelgas.
        
        het tekort van elektronen van een stof kan door overlapping van de buitenste elektronenschillen worden aangevuld. twee buitenste schillen van verscillende atomen overlappen elkaar om te zorgen dat ze alle bij even veel elektronen hebben
        
        dit word atoombinding genoemd
        
        door het vormen van deze atoombindingen ontstaan groepjes: de moleculen
        
        in een structuur formule word duidelijk gemaakt hoe atomen ondering zijn verbonden en hoe ze zo moleculen vormen
        
        wanneer deze verbindingen tussen de atomen worden verbroken is er sprake van een chemische reactie
  - - - de binding die de moleculen bij elkaar houd in de vaste en vloeibare fase heet de vanderwaalsbinding
      - de vanderwaalsbinding wordt sterker naarmate de molecuulmassa groter is
      - hoe sterker de vanderwaalsbinding tussen de moleculen is oe moeilijker deze elkaar loslaten. dit gebeurt op microniveau
      - doordat de moleculen hoelijker van elkaar los te krijgen zijn, wordt het smelt en kookpunt van de stof hoger. dit gebeurt op macroniveau.
- - - - de molaire massa van het aantal mol zorgen ervoor dat eenvoudig kan worden uitgerekend hoeveel mol of hoeveel gram stof aanwezig is.
  - - - de massa van een atoom is gelijk aan de som van de massa van het aantal protonen en het aantal neutronen
        
        de som van het aantal protonen en neutronen is het massagetal, als je het massagetal weet kun je de massa van dat atoom berekenen
  - - - de molecuulmassa word berekend door de massa's van de atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen
        
        als massa voor een atoom wordt het gemiddelde atoommassa gebruikt
  - - - deze chemische hoeveelheid is een grootheid om het aantal atomen en moleculen uit te drukken. de eenheid waarin dit wordt aangegeven is mol
        
        het getal 6,02 x 10²³ wordt de constante van avogadro genoemd, het aantal mol is gelijk aan het aantal deetjes gedeeld door het getal van avogadro