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COMPUESTOS INORGÁNICOS
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ÓXIDOS :red_flag:
PROPIEDADES :star:
La unión se realiza a través de un enlace iónico.
Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.
Casi siempre forman compuestos cristalinos.
Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
Presentan un punto de ebullición muy alto.
Tienen un elevado punto de fusión.
Cuentan con muy baja energía de ionización.
Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio ácido.
Son de alta densidad.
Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.
Cuando los elementos son muy electropositivos, como los metales de los grupos IA Y IIA, el óxido resultante se encuentra en estado sólido.
HIDRÓXIDOS :red_flag:
PROPIEDADES :star:
Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
Los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
Son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.
Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
Son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
Presentan un sabor amargo
ÁCIDOS :red_flag:
PROPIEDADES :star:
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras en la piel.
Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.
SALES :red_flag:
PROPIEDADES :star:
Son materiales cristalinos con estructura iónica.
Pueden tener la apariencia de ser claras y transparentes (como el cloruro de sodio), opacas e incluso metálicas y brillantes.
Son sólidos cristalinos, quebradizos, altos de fusión, solubles en agua y forman soluciones conductoras de la corriente eléctrica.
Compuestos iónicos, generalmente formados por elementos metálicos y no metálicos que se unen por enlaces iónicos, pueden descomponerse por electrólisis (generalmente "recuperando" el metal como sustancia simple).
Reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua.
HIDRUROS :red_flag:
PROPIEDADES :star:
Por lo general los hidruros son compuestos estequiométricos que presentan propiedades metálicas como por ejemplo la conductividad.
Tienen una gran velocidad de difusión del hidrógeno por medio del sólido cuando se someten a temperatura elevadas.
Los hidruros salinos por lo general se encuentran en estado sólido y son de color blanco o gris. Este tipo de hidruro se puede obtener por medio de reacciones directas del metal con el hidrógeno.
Elementos como el fósforo, arsénico y sus compuestos son considerados tóxicos.
Tienen agentes reductores bastante efectivos y no reaccionan con el agua o con los ácidos catalogados como no oxidantes.