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物質量と化学反応式 (原子量・分子量・式量 (原子の相対質量 (\( \textbf{質量数12の炭素原子} \ce{_^{12}C} \,…

- - - - 元素の質量の期待値
        
        存在比をpとおいて計算すると楽なことがある
- - - - モル
        
        気体の体積
        
        アボガドロの法則
        
        すべての気体は，同温・同圧のとき，同体積中に同数の分子を含んでいる
        
        粒子の数
        
        モル質量
        
        原子量・分子量・式量に単位 \( \ce{g/mol}\) をつけたもの
  - - - \( 質量パーセント濃度 [\ce{\%}] = \dfrac{溶質の質量 [\ce{g}]}{溶液の質量 [\ce{g}] } \times 100 = \dfrac{ [\ce{g(A)}] }{ [\ce{hg(全)}] } \)
    - - \( モル濃度 [\ce{mol/L}] = \dfrac{溶質の物質量 [\ce{mol}]}{溶液の体積 [\ce{L}]} \)
- - - - ある物質が別の物質になる変化
    - - 反応物の化学式を左辺，生成物の化学式を右辺に書き，
        矢印で結ぶ
        
        両辺で，各原子の種類と数が等しくなるように，
        それぞれの化学式の前に係数をつける
        
        反応の前後で反応しなかった物質(溶媒や触媒など)は書かない
        
        係数は最も簡単な整数比で，係数が1の場合は省略する
    - - 反応に関与するイオンをイオン式で示した反応式
      - 原子の種類と両辺の電荷の総和が等しい
  - - - 常に不足する方を基準にして，生成物の量を求める