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酸化還元反応 (酸化剤と還元剤 (酸化剤と還元剤 (酸化剤 (相手の物質を酸化する物質, 借金取り), 還元剤 (相手の物質を還元する物質,…
酸化還元反応
酸化剤と還元剤
酸化剤と還元剤
酸化剤
相手の物質を酸化する物質
借金取り
還元剤
相手の物質を還元する物質
お金持ち
半反応式
電子の授受と反応式
イオン反応式のつくり方
酸化数の変化した物質を書く
酸化数の変化に相当する分，電子\( \ce{e-} \)を書き加える
両辺の電荷を合わせるように，水素イオン\( \ce{H+} \)を書き加える
両辺の酸素原子の数をそろえるように，水\( \ce{H2O} \)を加える
化学反応式のつくり方
酸化剤・還元剤のイオン反応式をつくる
電子の数を合わせる
省略されていたイオンを補って慣性
酸化剤と還元剤の強さ
酸化還元滴定
\(酸化剤が受け取った\ce{e-} の物質量 = 還元剤が放出した\ce{e-}の物質量 \)
金属の酸化還元反応
金属のイオン化傾向
\( \ce{K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Hg2} \)
標準電極単位で数値化できる
金属の反応性
水との反応
酸との反応
酸化力をもつ酸との反応
金属イオンと金属単体の反応
酸化と還元
酸化と還元
酸素の授受
酸化
物質が酸素を受け取る変化
還元
物質が酸素を失う変化
酸化と還元は常に同時に起こる
水素の授受
酸化
水素を失う変化
還元
水素を受け取る変化
電子の授受
酸化
電子を失う変化
還元
電子を受け取る変化
酸化数
酸化
原子(またはそれを含む物質)の酸化数が増加
還元
原子(またはそれを含む物質)の酸化数が減少
酸化還元による酸化数の総和は変わらない
酸化数
酸化数0
単体中の原子
電荷をもたない化合物を構成する原子
酸化数+1
\( 水素原子 \chi = 2.1 \)
酸化数-2
\( 酸素原子 \chi = 3.5 \)
イオンの電荷に等しい
金属は常に正の酸化数
様々な酸化還元反応
電池
原理
実用電池
電気分解