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物質の状態 (気体・液体間の状態変化 (気体の圧力 (単位 (\( パスカル \: \ce{[Pa] = [N/m^2]} \)), 大気圧 (\(…

- - - - \( パスカル \: \ce{[Pa] = [N/m^2]} \)
    - - \( 1.013 \times 10^5 \ce{Pa} = 1013 \ce{hPa} = 1 \ce{atm} \)
    - - \( 1.013 \times 10^5 \: \ce{Pa} = 1 \: \ce{atm} = 760 \: \ce{mmHg} \)
  - - - 見かけ上，蒸発も凝縮も起こっていない飽和状態
        
        蒸発する分子の数 = 凝縮する分子の数の状態
      - 飽和蒸気圧
        
        気液平衡のときの蒸気の圧力
        
        物質ごとに決まっている
        
        液体の量・気体の占める体積とは無関係に一定
    - - 液体の蒸気圧と温度との関係を示した曲線
        
        \( (T,P)グラフ \)
  - - - 蒸気圧が上がっていく
        
        蒸気圧が大気圧と等しくなる
        
        内部から盛んに蒸発する状態が沸騰
    - - 沸点も下がる
  - - - 超臨界状態のCO2はカフェイン抽出に用いられる
    - - 分子が密（液体）でありながら激しく動き回る（気体）状態
- - - - \( 融解 \ce{<=>} 凝固\)
    - - \( 蒸発\ce{<=>}凝縮 \)
    - - 昇華
  - - - 水素結合
        
        \( \ce{F, O, NとH} \)
        
        沸点が高い
      - ファンデルワールス力
        
        極性分子
        
        静電気力
        
        すべての分子間
        
        分散力
    - - 沸点が高くなる
        
        ファンデルワールス力が強い
        
        分子量が大きい
        
        極性が強い
        
        水素結合
        
        ファンデルワールス力よりも強い力
    - - 粒子間にはたらく力が大きいほど高い
        
        \( 化学結合（共有結合 \geq イオン結合，金属結合） \gg 分子間力（水素結合 > ファンデルワールス力） \)