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6.Introdução à Química orgânica (Conceitos (Propriedade geral dos…
6.Introdução à Química orgânica
Conceitos
Parte da química que estuda os compostos de carbono
Excessões: C, CO, CO2, HCN, H2CO3 e Na2CO3
Geralmente formados por C, H, O e N
Organógenos
Átomos que não são C: heteroátomos
18.000.000 de compostos conhecidos
Plástico
Petróleo
Teflon
Carbono
A=12
Z=6
4 e na última camada
Postulados de Kekulé
1º: O carbono é tetravalente
2º: O carbono tem as 4 valências livres
3º: O carbono forma cadeias carbônicas
Propriedade geral dos compostos orgânicos
Ligações covalentes
P.F. e P.E. baixos
Solúveis em compostos
apolares
Não conduzem eletricidade
Podem apresentar polimoria e isomeria
C se une a C por ligações simples, duplas ou triplas
Classificação do C
Se classifica o C de acordo com o nº de C ligados a ele
Primário a quaternário
Cadeias carbônicas
Aberta / Acíclica
Apresentam-se com duas extremidades ou pontas de cadeia
Classificação
Quanto a presença de heterátomo
Homogênea
C-C-C
Ausência de heterátomo entre C's
Heterogêna
Presença de heteroátomo entre C's
C-O-C
Quanto a presença de radical
Normal
Não possui radicais
Ramificada
Possui radicais
Quanto aos tipos de ligação
Saturada
Apenas ligações simples
Insaturada
Ligações duplas ou triplas
Mista
Parte abertas, parte fechadas
Fechadas / Cíclicas
Extremidades ligadas entre si, formando um anel
Classificação
Quanto a presença de anel aromático
Não aromáticas: não possuem anel benzênico
Aromáticas: ossuem anel benzênico
Quanto ao nº de anéis aromáticos
Mononuclear: Possui apenas um núcleo
Polinuclear: possui mais de um núcleo
Polinucleares
Condensados: Núcleos dividem C
Isolados: núcleos não dividem C
Quanto a presença de radical e de heteroátomo e aos tipos de ligação, classifica-se como as abertas
Hibridização
Orbitais
Local onde há mais chance de se encontrar um e
Orbitais
s
,
p
,
d
e
f
s: esférico
P, d e f: formas de halteres
2 e por orbital
Spins diferentes
Spins 1/2 e -1/2
Ligação covalente
Mistura dos orbitais semicheios
Formação de orbital molecular com e compartilhados
Ligações sigma (σ)
Interpenetração linear
Ligação simples, dupla ou tripla
Ligação pi (π)
Duplas ou triplas
Sempre acompanhadas de uma sigma
Hibridização
Fusão de orbitais
Excitação de e -> subida de orbital -> 2 orbitais semicheios
Do carbono
Orbital 2s sobe para 2p vazio
C = 2 orbitais semicheios -> 2 ligações
Tipos
sp³
4 ligações sigma
Geometria tetraédrica
4 orbitais hibridizados semicheios
1s + 3p
sp
1s + 1p
2 orbitais hibridizados semicheios
2 ligações sigma + 2 pi
1 ligação tripla + 1 simples ou 2 duplas
Geometria linear
sp²
1s + 2p
3 orbitais hibridizados semicheios
3 ligações sigma + 1 pi
2 ligações simples + 1 ligação dupla
Nova configuração: 1s² 2s¹ 2p³
