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QUI - LIGAÇÕES (IÔNICA (EM GERAL ENTRE ÁTOMOS METAIS E NAO METAIS (METAIS…
QUI - LIGAÇÕES
IÔNICA
FORÇA QUE MANTÉM OS ÍONS UNIDOS, DEPOIS QUE UM ÁTOMO CEDE UM OU MAIS ELÉTRONS PARA OUTRO ÁTOMO
EM GERAL ENTRE ÁTOMOS METAIS E NAO METAIS
METAIS CEDEM
NAO METAIS RECEBEM
METAIS POSSUEM 1,2 E 3 ELETRONS NA ULTIMA CAMADA E TEM FORTE TENDÊNCIA EM PERDE-LOS; NÃO METAIS QUE POSSUEM 5,6 E 7 TEM TENDENCIA EM RECEBER
SÃO SÓLIDOS
DEVIDO A ATRAÇÃO CATION E ÂNIONS
PROPRIEDADES QUIMICAS
LIGAÇÃO ELETROSTÁTICA
SOLVENTE EM POLAR
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
COVALENTE
UNIÃO ENTRE ÁTOMOS ESTABELECIDA POR PARES DE ELÉTROS
AQUI OS ELÉTRONS SE UNEM = H + H -> H2 - OS DOIS FICAM EQUILIBRADOS POIS POSSUEM 2 ELÉTRONS NA CAMADA K
DOIS ÁTOMOS TEM TENDÊNCIA DE GANHAR ELÉTRONS
ACONTECEM ENTRE DOIS ÁTOMOS NÃO METAIS OU SEMI METAIS, OU ENTRE ESSES E HIDROGÊNIO
SÓLIDAS, LÍQUIDAS OU GASOSAS
PROPRIEDADES QUIMICAS
DOIS ÁTOMOS COM TENDÊNCIA DE GANHAR ELETRONS - 4,5,6 E 7
LIGAÇÕES POLAR E APOLAR
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
DIFERENTE DE ZERO ELETRONEGATIVIDADE
ACIMA DE 1,7 ELETRONEGATIVIDADE É LIGAÇÃO IÔNICA
ÁTOMOS DIFERENTES
RELACIONADO PELA A ATRAÇÃO DAS MOLÉCULAS, UMA TENDE A ATRAIR UMA MOLÉCULA POIS SUA ELETRONEGATIVIDADE É MAIOR
LIGAÇÃO DIPOLO-DIPOLO
LIQUIDO OU SOLIDO
SOLVENTE EM POLAR
CONDUTIVIDADE QUASE NULA, TEM EM SOLUÇÕES APROPRIADAS HCl E H2O
ELETRONEGATIVIDADE =~ 0
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente.
LIGAÇÕES COVALENTE APOLARES
ÁTOMOS IGUAIS
IGUAL A ZERO ELETRONEGATIVIDADE
COMPORTAMENTO ASSIMÉTRICO DE ATRAÇÃO, VETORES FÍSICA
NÃO HÁ ATRAÇÃO
NÃO HAVENDO ATRAÇAO ELETRICA ENTRE MOLECULAS PERMANECEM AFASTADAS EM ESTADO GASOSO
VAN DER WAALS
ESTADO GASOSO
SOLVENTE EM APOLARES
ELETRONEGATIVIDADE = 0
SUBSTANCIAS
APOLAR
EQUILIBRIO DOS VETORES, NÃO HÁ ATOMOS LIVRES
POLAR
NÃO HÁ EQUILIBRIO, SUBSTÂNCIAS DIFERENTES EM QUE HÁ ELETRONS LIVRES
LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES
DIPOLO-DIPOLO
UM POSITIVO E OUTRO NEGATIVO
HCl
ATRAÇÃO
COVALENTE POLAR
PONTOS DE HIDROGÊNIO
HIDROGENIO LIGADO A ÁTOMO PEQUENO E FORTEMENTE ELETRONEGATIVOS
FLUOR, OXIGÊNIO, NITROGÊNIO
PODE ROMPER UMA LIGAÇÃO COVALENTE
SÓLIDO E LÍQUIDO
H2O; HF
ATRAÇÃO
COVALENTE POLAR
VAN DER WALS
ALGUNS LÍQUIDOS, MESMO GASOSOS, PODEM FICAR PASSAR PARA O ESTADO LIQUIDO OU SÓLIDOS, DEVIDO A ISSO, AS FORÇAS DE VAN DER WAALS EXISTEM, POIS PODE HAVER MAIS ELETRONS DE UM LADO QUE DO OUTRO, PORDUZINDO DIPOLO INDUZIDO
GASOSO, OU LÍQUIDO MOLÉCULAS GRANDES
CH4
ATRAÇÃO
COVALENTE APOLAR
PROPRIEDADES FÍSICAS
METÁLICA
1,2 OU 3 ELETRONS NA ULTIMA CAMADA
TEORIA MAR DE ELÉTRONS
ATRAÇÃO ELÉTRONS LIVRES
PROPRIEDAES
BRILHO METÁLICO
CONDUTIVIDADE TÉRMICA E ELÉTRICA ELEVADA
DENSIDADE ELEVADA
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADOS
RESISTÊNCIA A TRAÇÃO
MALEABILIDADE
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
OXIDAÇÃO
PERDA DE ELÉTRONS
ou AUMENTO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO = Nox
DAR ELÉTRONS
REDUÇÃO
GANHO DE ELÉTRONS
ou DIMINUIÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO = Nox
RECEBE ELETRONS
REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
AQUELA QUE HÁ TRANSFERÊNCIAS DE ELÉTRONS
AGENTE
OXIDANTE
PROVOCA OXIDAÇÕES
AQUELE QUE SE REDUZ, OU GANHA ELÉTRONS
Na + Cl -> Na+(AGENTE REDUTOR FAZ O OUTRO REDUZIR, se oxidando = OXIDAÇÃO DA ELÉTRONS) Cl- (AGENTE OXIDANTE PQ FAZ O Na DAR ELÉTRONS, se reduzindo = RECEBENDO ELÉTRONS)
NÚMERO DE OXIDAÇÃO: Nox
IONICA
Nox Na+ = +1; Nox Cl- = -1
NÚMERO DE ELÉTRONS QUE GANHOU OU PERDEU
COVALENTE
É O NÚMERO DE ELETRONS QUE GANHOU OU PERDEU CONSIDERAM A RUPTURA DA LIGAÇÃO, OU SEJA, OS ELÉTRONS VAÃO PARA O MAIS
ELETRONEGATIVO
H2O
Nox O = -2
Nox H+ = +1
a soma dos números de oxidação de todos os átomos, numa molécula, é zero: HNO3= 0
Nox comuns
H = +1
H= -1 hidretos metálicos NaH, CaH2
O= -2
peróxido H2O2 = -1; Superóxido= -1/2; Fluoreto = +2
SEGUE PERIODICIDADE DAS FAMILIAS
Ag= +1; Al=+3; Zn= +2
quando na direita da formula: F6A = -2 (H2S); F7A = -1 (HCl)
a soma dos números de oxidação de todos os átomos, num íon composto, é igual à própria carga elétrica do íon: Mn + O- = -1; NH4+ = +1
NOX = CARGA DO ELEMENTO QUANDO ESTÁ LIGADO
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H - NÚMEROS DE NOX DECRESCENTE
SE O NOX AUMENTOU = OXIDOU; SE O NOX DIMINUI = REDUZIU
DANDO ELÉTRONS
AUMENTA A CARGA = +, AUMENTOU OXIDOU
REDUTOR
PROVOCA REDUÇÃO
AQUELE QUE OXIDA, PERDE ELÉTRONS
RECEBENDO ELÉTRONS
DIMUNIU A CARGA - REDEUZIU
EXCEÇÕES REGRA OCTETO
BERÍLIO E BORO
FÓSFORO E ENXOFRE
ELETROVALÊNCIA
CARGA ELETRICA DO ÍON
COMPOSTOS MOLECULARES
SO COVALENTES
COMPOSTOS IÔNICOS
APRESENTA PELO MENOS UMA LIGAÇÃO IONICA
Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais
externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K.