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QUÍMICA ORGÂNICA (Estrutura e propriedades dos compostos (Ligações…
QUÍMICA ORGÂNICA
Estrutura e propriedades dos compostos
Ligações químicas
Eletronegatividade
Polaridade das ligações químicas
Momento dipolo µ = Q*r
Classificação das reações
Reação de eliminação
Reação subtituição
Reação de adição
Rearranjos
Estrutura e propriedades dos compostos orgânicos
Polaridade das ligaçôes
Polaridade das moléculas
Ressonância
As formulas de ressonância individuais são imaginárias e não reais
Formas de ressonância diferem somente na localização dos seus elétrons π ou não ligantes
Formas de ressonância diferentes de uma substância não precisam ser equivalentes
As formas de ressonância é mais estável que qualquer uma das ressonância individuais
Ácido e Bases
Arrhenius
ÁCIDO
é todo espécie que a solução aquosa libera íons H+
BASE
é toda espécie que em solução aquosa libera íons OH-
Bronsted-Lowry
ÁCIDO
é toda espécie que doa prótons (H+)
BASE
é toda espécie que recebe prótons
Lewis
ÁCIDO
é toda espécie que recebe um par de elétrons
BASE
é toda espécie que doa um par de elétrons
Força de Ácido e Base
ÁCIDO
Ka
AUMENTA
aumenta acidez
pKa
AUMENTA
diminui acidez
pH = -log [H+]
pKa = - log Ka
Efeito Eletrônicos
E.F. Indutivo
E.F. Mesomérico (ressonância)
Mecanismo das reações orgânicas
Heterolítica
Homoléticas
Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
DIPOLO-DIPOLO
Especialmente temos as ligações Hidrogênio
H
ligado a átomo muito eletronegativo : O,N