Chapitre 18. Transferts thermiques d'énergie
à l'échelle microscopique
comportement individuel des particules inaccessible #
Comment "visualiser" des atomes et molécules ?
Conséquence : variation d'énergie interne du système macroscopique :
ΔU=C×(Tf−Ti)
avec :
- ΔU en joule (J)
- C capacité thermique du système en joule par kelvin (J⋅K-1)
- Tf température finale en kelvin (K)
- Ti température initiale en kelvin (K)
Système macroscopique : portion de l'espace limitée par une surface contenant la matière étudiée.
Système ≠ milieu extérieur
passage de l'échelle micro à l'échelle macroscopique
Savoir estimer un ordre de grandeur (puissance de 10 la plus proche du nombre)
Nombre d'Avogadro : NA = 6,02e23 mol-1
Énergie interne U : résulte de toutes les contributions microscopiques :
- agitation microscopique, dépendant de la température)
- interactions entre particules
Interprétation du flux thermique à l'échelle microscopique par 3 modes
Conduction : le transfert thermique se fait de proche en proche, sans déplacement de matière, par des interactions entre les atomes ou molécules en contact
(uniquement dans les solides)
Voir une animation
Convection (spécifique aux fluides) : mouvement des atomes ou molécules = déplacement de matière
Voir une animation
Rayonnement : généré par absorption ou émission d'un rayonnement électromagnétique
Flux thermique : caractérise la vitesse du transfert thermique \( Q \) pendant la durée \( \Delta t \) : \( \Phi=\frac{Q}{\Delta t} \)
Avec :
- \( Q \) en joule (J)
- \( \Delta t \) en seconde (s)
- \( \Phi \) en watt (W)
Cas d'une paroi plane
Le flux thermique est plus important si :
- l'épaisseur \( e \) de la paroi est petite
- la surface \( S \) de la paroi est grande
- la conductivité thermique \( \lambda \) de la paroi est grande
Résistance thermique \( R_{th} = \frac{e}{\lambda \times S} \) en K⋅W-1, avec :
- \( e \) en mètre (m)
- \( S \) en mètre carré (m²)
- \( \lambda \) en W⋅m-1⋅K-1
Bilan d'énergie : variation de l'énergie totale du système
\( \Delta E = \Delta U + \Delta E_m \)
\( \Delta E = W + Q \)
Efficacité énergétique
\( \eta = \frac{énergie\,utile}{énergie\,requise} \leq 1 \)
Définition : transfert spontané d'énergie d'un corps chaud vers un corps froid
Cause d'irréversibilité : on ne peut pas revenir spontanément à l'état initial
unité : la mole = autant d'entités qu'il y a d'atomes dans exactement 12g de carbone 12
- \( \lambda \) élevée : matériau conducteur de chaleur
- \( \lambda \) faible : matériau isolant
\( \Phi = \frac{\Delta T}{R_{th}} \) avec \(\Delta T \) l'écart de température entre les deux faces de la paroi
Méthode :
- définir le système
- lister les transferts d'énergie entre le système et l'extérieur (préciser le sens et le mode)
- Compter algébriquement :
- transfert >0 si le système reçoit l'énergie
- transfert <0 si le système perd l'énergie