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force et liaison intermoléculaire (temperature d'ébullition (chaîne de…
force et liaison intermoléculaire
l'électronégativité d'un élément est une grandeur qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre élément.
SOLUBILITÉ DES COMPOSES ORGANIQUES.
les semblables dissolvent leurs semblables
L'attraction qui s'exerce entre deux molécules polaires est beaucoup plus forte que l'attraction entre une molécule polaire et une molécule apolaire: les molécules polaires s'attirent donc entre elles et excluent ainsi les molécules apolaires.
force intermoléculaire
Interactions dipôle-dipôle
se produisent entre molécules possédant un moment dipolaire électrique donc cette molécule possède un pole négatif et positif quand il y aura rencontre avec une autre molécule les 2 pole oppose vont s attirer
liaison hydrogène
il se produit lorsqu'un atome d hydrogène est liée a un autre atome très électronégatif il agit avec les doublets non liants des atomes telle que l'oxygene ,le chlore ou l'azote cette interaction est la plus forte
liaison dispersion de london
elles sont les plus faible force intermoléculaire mais c est la force la plus importante des force de van der waals mais pour les molécules polaire elle est negligeable
temperature d'ébullition
chaîne de molécules
↗nombre de carbone↗temperature d'ébullition
molécule ramifiée
↗de ramification↘temperature d'ébullition
cetone
il y a interaction D-D donc besoin de↗ d energie ↗temperature d'ébullition
Alcool
ici il y a le groupe hydroxyle OH donc il y aura des liaison hydrogène le type de liaison le plus fort donc il y aura besoin de plus de beaucoup plus d energie donc une temperature d'ébullition plus importante