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Estructura de los materiales (Materiales Cristalinos (está caracterizada…

- - - - Hexagonal compacta
        
        No todos los metales tienen celdilla unidad con simetría cúbica.
        Algunos ejemplos serian cadmio, magnesio, titanio, y zinc.
      - Cúbica centrada en las caras
        
        exige que muchos metales tengan una celdilla unidad de geometría cúbica, con los átomos localizados en los vértices del cubo y en los centros de todas las caras del cubo.
        Algunos ejemplos serian el cobre, aluminio, plata y oro.
      - Centrada en el cuerpo
        
        Tiene átomos localizados en los ocho vértices y un átomo en el centro.
        Algunos ejemplos seria el hierro, cromo y tungsteno.
    - - Defectos puntuales
        
        Átomos intersticiales: Son átomos que ocupan lugares que no están definidos en la estructura cristalina. En otras palabras, son átomos cuya posición no está definida por un punto de red. Normalmente estos átomos se colocan en los intersticios que se forman entre los átomos originales, por lo que se les llama átomos intersticiales.
        
        Átomos sustitucionales: En teoría un material puro está formado exclusivamente por el mismo tipo de átomos. Los materiales reales no son 100% puros sino que poseen impurezas, las cuales se definen como átomos diferentes a los átomos del material original. Cuando uno de esos átomos diferentes sustituye a un átomo original ocupando su punto de red, recibe el nombre de átomo sustitucional.
        
        Vacancias: Son puntos de red vacíos en la estructura del material. Estos lugares deberían idealmente estar ocupados por átomos, sin embargo se encuentran vacíos.
      - Defectos en las estructuras cristalinas
        
        Defectos lineales: Se dan a nivel de varios átomos confinados generalmente a un plano. Los defectos lineales más importantes en los materiales son las dislocaciones. Las dislocaciones se generan durante la solidificación o la deformación plástica de los materiales cristalinos, y consisten en planos “extra” de átomos insertados en la estructura cristalina.
        
        Defectos de superficie: Son imperfecciones de la estructura cristalina ubicados en un área determinada del material. Los principales defectos de superficie son la misma superficie del material y las fronteras de los granos.
    - - Covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica.
      - Metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles
      - Iónicos: Punto de fusión elevado, duros y muy frágiles, conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad
      - Amorfos: a este se le conoce como el estado vítreo, aunque están dispuestas de forma desordenada, tienen suficiente cohesión para presentar rigidez mecánica.
- - - - Tiene una estructura hexagonal, los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las llamadas fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que a los materiales distintas propiedades.
        Por ejemplo, de todos son conocidas las distintas apariencias y propiedades del elemento químico Carbono, que se presenta en la Naturaleza en dos formas cristalinas muy diferentes el diamante y el grafito
        
        El grafito es negro, blando y un lubricante excelente, lo que sugiere que sus átomos deben estar distribuidos de un modo que puedan entenderse sus propiedades.
        Sin embargo, el diamante es transparente y muy duro, por lo que debe esperarse que sus átomos estén muy fijamente unidos. En efecto, sus estructuras sub-microscópicas (a nivel atómico) dan cuenta de sus diferencias.
    - - El boro es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax.
        El boro presenta multitud de formas alotrópicas que tienen como elemento estructural común un icosaedro regular.
        El elemento químico puede adoptar una gran variedad de estructuras diferentes que son, además, extremadamente sensibles a la presencia de pequeñas cantidades de impurezas químicas.
    - - Los metales, cuando estos están en su estado sólido, sus átomos se alinean de manera regular en forma de mallas tridimensionales. Estas mallas pueden ser reconocidas fácilmente por sus propiedades químicas, físicas.
        Cuando un material cambia de tipo de malla al modificar su temperatura, se dice que es un material polimorfo o alotrópico.
        
        Cúbica centrada en el cuerpo:Tiene átomos en cada uno de los vértices del cubo que integra a su estructura y un átomo en el centro. Se encuentran con esta estructura el cromo, el molibdeno y el wolframio (tungsteno).
        
        Hexagonal compacta:La malla hexagonal compacta se encuentra en metales como el berilio, cadmio, magnesio, y titanio. Es una estructura que no permite la maleabilidad y la ductilidad, es frágil.
        
        Cubica centrada en las caras:Tiene átomos en los vértices y en cada una de sus caras, su cambio es notado además de por los rayos X por la modificación de sus propiedades eléctricas, por la absorción de calor y por las distancias intermoleculares.
        A temperatura elevada el aluminio, la plata, el cobre, el oro, el níquel, el plomo y el platino son algunos de los metales que tienen esta estructura de malla.
    - - Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante enlaces covalentes normales.
      - Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un enlace de tres centros con dos electrones.