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原子結構和元素周期律 (原子結構 (核素和同位素 (核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子, 同位素：質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位…
原子結構和元素周期律
原子結構
原子核
所帶電荷數即核電荷數由質子數決定
質子(Z)(帶正電荷)
中子(N=A-Z)(不帶電)
核外電子
原子核外電子數目=核內質子數目
核外電子(Z)(帶負電荷)
質量數(A=Z+N)
因為質子和中子的質量都很小，所以通常採用它們的相對質量進行計算
核素和同位素
核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子
同位素：質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素
例：氕，氘，氚
它們各為一種核素
它們互稱為同位素
原子核外電子的排布
能量低的電子在離原子核較近的區域移動，能量高的電子在離原子核較近遠的區域移動
不同的區域分為不同電子層
分別用n=1,2,3,4,5,,6,7或K,L,M,N,O,P,Q表示從內到外的電子層
排布順序由內至外
電子層最多排布電子數：2,8,18,32
化學鍵和分子結構
離子鍵
活潑的金屬(如K,Na,Ca)和活潑的非金屬對如Cl,O,Br)化合能形成離子鍵
共價鍵
原子間通過共用電子對所形成的化學鍵
非極性鍵(由相同原子形成，吸引電子能力相同)
極性鍵(由不同原子形成，吸引電子能力不同)
分子的極性
分子晶體
分子間作用力(范德華力)
氫鍵
原子晶體
元素周期律和元素周期表
元素周期律
已知元素112種
原子序數
=核電荷數=核內質子數=核外電子數
周期性變化
原子半徑
因原子半徑由左至右(下至上)遞減，所以穩定性由左至右(下至上)遞增
元素主要化合價
核外電子排布
元素第一電離能
元素周期表
周期
族
左至右(下至上)：金屬性減弱，非金屬性增強