Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Energi fra kjemiske reaksjoner (Redoksreaksjoner (reduksjon og oksidasjon,…
Energi fra kjemiske reaksjoner
Redoksreaksjoner
reduksjon og oksidasjon
overføring av elektroner
et stoff som mottar elektroner blir redusert (-). Et stoff som gir i fra seg elektroner blir oksidert(+)
elektroner går fra et stoff til et annet
Det blir et pluss atom og et minus atom, de tiltrekkes av hverandre og danner et molekyl
I atomet som blir oksidert blir det flere protoner i kjernen, enn elektroner i skallet, mens i
elektron overføring
Et natriumatom gir i fra seg et elektron. Natrium blir da oksidert
Na--- Na+ + e-
Et klormolekyl tar opp et elektron for at det skal fylle opp sitt ytterste skall å bli edelt. klor blir da redusert, og det skrives:
Cl2 + 2e- ------ 2Cl-
i reaksjonen med sink og oksygen, har oksygen større evne til å tiltrekke seg elektroner enn sink. sink har to elektroner i ytterste skall, mens oksygen mangler to for å få fult, derfor oksideres sink, og oksygen reduserer. da blir det gjort en elektron overføring.
fullstendige og ufullstendige elektronoverganger
forbrenning
Et stoff som brenner reagerer med oksygen. Det nye stoffet som blir dannet er et oksid. forbrenning er en redoksreaksjon
Når magnesium brenner blir det et hvitt pulver kalt magnesiumoksid
Det dannes alltid co2 og h20
forbrenning i kroppen
C6H12O6+O2----- CO2+H20+ENERGI
Celleånding
balanseres med tallet 6, C6H12O6+6O2------- 6CO2+6H2O
enzymer i kroppen gjør til at forbrenning kan skje ved kroppstemperatur
Fotosyntesen
motsatt veg enn celleånding
Co2+H2O+ Sol(energi) -------C6H12O6+O2(druesukker)
fullstendig forbrenning med oksygen
ufullstendig forbrenning uten oksygen og det dannes karbonmonoksid ( dødelig gass, uten lukt og farge)
Elektrokjemiske reaksjoner
en redoksreaksjon hvor reduksjon og oksidasjon ikke skjer på samme sted
galvanisk element
brukes i et batteri
to forskjellige metall elektroder, som står i hver sin salt løsning kalt elektrolytt
i mellom karene er det ei salt bro
elektrodene er kobblet med en ledning
salt broen balanserer ladningene, så det blir like mye i hver
uten salt broen ville ingenting skjedd
kjemisk energi til elektrisk energi.
speningsrekka
jo høyere opp de står jo lettere gir de fra seg elektroner
Batterier og brenselceller
Ett stoff tar lett til seg elektroner, å det andre gir lett i fra seg elektroner
