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原子結構&元素周期律 (原子結構 (質量數mass number (質量太小 (質子的質量是1.6726x10^-27kg, 中子的質量是1…

- - - - 質子proton
        
        帶正電荷
        
        .
      - 中子neutron
        
        不帶電
    - - 正電荷與負電荷互相抵消，所以整個原子呈電中性
  - - - 質子的質量是1.6726x10^-27kg
      - 中子的質量是1.6748x10^-27kg
      - 電子質量更小，忽略不計
    - - 它的1/12為1.6606x10^-27kg
        
        質子相對質量=1.007≈1
        
        中子相對質量=1.008≈1
    - - 電性
        
        原子：核電荷數 = 核內電子數 = 核外電子數
        
        陽離子：核內質子數 > 核外電子數
        
        陰離子：核內質子數 < 核外電子數
      - 質量
        
        質量數(A) = 質子數(Z) + 中子數值N)
      - 數量
        
        核內質子數 = 核外質子數
  - - - 質子數相同而中子數不同的核素互稱為同位素(H:氕,氘,氚)
    - - 具有一定數量質子和一定數量中子的一種原子
- - - - 陽離子和陰離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
      - 活潑金屬----K, Na, Ca
      - 離子化合物ionic compound
        
        鹽、鹼、活潑金屬氧化物
      - 離子晶體ionic crystal
        
        離子化合物的晶體
      - Eg: NaCl
    - - 厡子通過共用電子對所形成的化學鍵
      - Eg: H2O
      - 核對共用電子吸引力
      - 影響其強度的因素
        
        鍵長bond length
        
        鍵能bond enthalpies
      - 類型
        
        非極性鍵nonpolar bond
        
        極性鍵polar bond
        
        配位鍵coordinate bond
      - 共價化合物covalent compound
        
        有機物、酸、金屬氧化物、氫化物等
  - - - 非極性分子nonpolar molecule
        
        分子中的電荷分布是均勻的，分子空間構型是對稱的分子
        
        O2
      - 極性分子polar molecule
        
        分子中的電荷分布是不均勻的，分子空間構型是不對稱的分子
        
        H2O
    - - 范德華力Van der Waals force
      - 氫鍵hydrogen bond
        
        H-N/O/F
    - - 通過分子間作用力成的晶體
    - - 原子間通過共價鍵結合而成的空間網狀晶體
- - - - 具有相同電子層而又按照原子序數遞增的順序排列的一系列元素稱為一個週期
        
        周期序數 = 電子層數
    - - 周期表上的縱行，由短周期和長周期元素共同組成的為主族，全由長周期元素組成的則為副族
        
        主族序數 = 最外層電子數
  - - - 元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增
      - 原子半径随着原子序数的增加而减小
      - 元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低负化合价从左到右逐渐增高
    - - 素性质相近
      - 原子半径随着原子序数的增加而增大
      - 元素的金埂性从上到下递增，非金属性从上到下递减
  - - - 金屬性在同族中遞减，在同周期中遞增；非金屬性在同族中遞增，在同周期中遞減
    - - 主族元素最高正化合價等於它的族的序數