Vannets egen protolyse og PH-skalaen
Vannmolekylet kan fungere som både syre og base
Amfolytt
Vannmolekyler kan reagere med hverandre
Gir fra seg et H+ ion til et annet
Blir en likevekstreaksjon
Vannets egenprotolyse
Kan sette opp et uttrykk for K
Vannets ioneprodukt
Sur, nøytralt og basisk
Nøytral løsning: H3O+ = OH- = 10^-7
Sur løsning: H3O+ >> OH- H3O+ >> 10^-7
Basisk løsning: H30+ << OH- H30+ << 10^-7
VED 25 GRADER CELSIUS
VED 25 GRADER CELSIUS
VED 25 GRADER CELSIUS
PH
Mål på surhetsgraden i en løsning
PH= -log (H3O+)
NB! Oppgitt i mol pr. L
Sur < 7
Basisk > 7
PH-skalaen
verdien ligger vanligvis i området mellom 0-14
Indikator
Ulik farge avhengig av hvor sur løsningen er