Vannets egen protolyse og PH-skalaen

Vannmolekylet kan fungere som både syre og base

Amfolytt

Vannmolekyler kan reagere med hverandre

Gir fra seg et H+ ion til et annet

Blir en likevekstreaksjon

Vannets egenprotolyse

Kan sette opp et uttrykk for K

Vannets ioneprodukt

Sur, nøytralt og basisk

Nøytral løsning: H3O+ = OH- = 10^-7

Sur løsning: H3O+ >> OH- H3O+ >> 10^-7

Basisk løsning: H30+ << OH- H30+ << 10^-7

VED 25 GRADER CELSIUS

Mål på surhetsgraden i en løsning

PH= -log (H3O+)

NB! Oppgitt i mol pr. L

Sur < 7

Basisk > 7

PH-skalaen

verdien ligger vanligvis i området mellom 0-14

Indikator

Ulik farge avhengig av hvor sur løsningen er