Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ENERGI FRA KJEMISKE REAKSJONER (Redoksreaksjoner (Et stoff som tar opp…
ENERGI FRA KJEMISKE
REAKSJONER
Atom og molekyl
Molekyler er satt sammen av to eller flere atomer. Mens atomer bare har et atom av et grunnstoff.
Grunnstoff er et så rent stoff at det ikke kan deles opp og bli noe annet. Det er bare en ting som for eksempel: Karbon, Hydrogen og Sølv
Alle grunnstoffene er listet opp i
periodesystemet
Alle grunnstoffer har et tall. Dette tallet er antall elektroner og protoner som er i kjernen. Innerst i kjernen er det
Protoner
og
Nøytroner
, rundt protonene er det
Elektroner
. Elektronene ligger i skall hvor det innerste skallet bare kan ha to elektroner. I de andre skallene kan det maks være åtte i hvert skall.
Protoner= positiv ladning (+) Nøytroner= ingen ladning
Elektroner= negativ ladning (-)
Når et grunnstoff har fult ytterskall er grunnstoffet stabilt
Forskjellen mellom et
Atom
og et
Ion
:
Et ion er elektrisk ladet mens atomer er elektrisk nøytral
Et atom har like mang positive ladninger (Protoner) som negative ladninger (Elektroner)
Et ion er et atom eller en gruppe av atomer som har en ladning. Ladningen kan være enten positiv eller negativ. Et positivt ion kalles gjerne et kation og et negativt ladet ion kalles anion.
Når et atom er positivt ladet av ioner mister det et eller flere elektoner
Når et atom er negativt ladet har atomet fått et eller flere elektroner
Redoksreaksjoner
I redoksreaksjoner skjer det en overføring av elektroner
Et stoff som tar opp elektroner, blir redusert. Et stoff som avgir elektroner, blir oksidert
Hvorfor heter det reduksjon?
Når et stoff tar opp elektroner, får det en mer negativ ladning siden elektronene er negativt ladet. Et stoff som blir redusert, får altså en redusert ladning.
Hvorfor heter det oksidert?
Ordet oksidasjon kommer fra oksygen, som nesten alltid tar opp elektroner i redoksreaksjoner. De atomene som reagerer med oksygen, mister elektroner, de får mindre negativ ladning. Vi kan altså si at de får økt ladingen sin. De blir oksidert.
Når elektroner går fra et stoff til et annet skjer det en energifrigjøring (slik som det som skjer i atombomer)
Redoksreaksjoner er når vi enten tvinger elektroner til å bytte stoff eller når det skjer naturlig
I en redoksreaksjon er det alltid et stoff som blir oksidert, og et stoff som blir redusert. Redoksreaksjonen er noe atomene gjør for å få fulle yttre skall
Eksempel: Oksygen er et stoff som har større evne til å trekke til seg elektroner enn magnesium har. Når oksygen og magnesium reagerer med hverandre, trekker oksygenet til seg to elektroner fra magnesium. Magnesium mister altså to elektroner og blir oksidert. Oksygen får to ekstra elektroner og blir redusert.
Elektronoverføringer
Når ett stoff avgir elektroner, må et annet stoff ta opp elektroner, og omvendt.
Ett eksempel på dette er reaksjonen mellom Natrium og Klor.
Klor får et ekstra elektron og blir til klor ion (Cl-)
Natrium atom mister et elektron og blir Natrium ion (Na+)
Begge disse får fullt ytre skall.
Na->(Na+)+(e-)
Cl+(e-) ->(Cl-)
Klor(Cl) får et elektron (e-) og blir til (->)klor ion(Cl-)
Natrium atom (Na) blir til (->) natrium ion(Na+) og elektron (e-)
Det
frigjør
energi når denne reaksjonen skjer
Stoffene som truer molekylene i cellene til å bli oksidert, kaller vi
radikaler
Forbrenning
I en forbrenning reagerer et stoff med
oksygen
For eksempel metaller som Magnesium, Jern, Aluminium, Sølv og Kobber
Alle forbrennings reaksjoner avgir energi
Det nye stoffet som blir danne, er er
Oksid
dette skjer
For eksempel magnesiumoksid
Forbrenning er en redoks reaksjon, det vil si elektron(er) blir overført
Energi fra sola
Alt brennstoff vi bruker er kjemiske forbindelser som frigjør mye energi når det reagerer med oksygen.
Denne energien kommer fra
sola
Batterier og brenselsceller