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Teoría cuántica y estructura atómica (El átomo y sus partículas…
Teoría cuántica y estructura atómica
El átomo y sus partículas subatómicas.
Un átomo no se puede dividir,también en el átomo existen partículas con cargas eléctricas negativa "electrones" que giran en diversas órbitas "niveles de energía " alrededor de su núcleo central que esta tiene carga eléctrica positiva.
. Rayos catódicos y rayos
anódicos.
Los rayos catodicos se descubrieron mediante un experimento llamado tubo de descarga como una lampara. los rayos catodicos son corrientes de electrones observados en tubos de vació, es decir como el experimento donde se descubrió, tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos un cátodo( electrodo negativo) y un ánodo( electrodo positivo)en una configuración llamada diodo.
Los rayos Anodicos son haces de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el atomo mas cercano y se introducen en el núcleo para así formar el rayo anodico electrodo negativo en un tubo de crookes.
Base experimental de la teoría
cuántica.
La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
Teoría ondulatoria de la luz.
Propiedades de las ondas: Una onda se puede considerar como una perturbación vibracional por medio de la cual se trasmite la energía. La velocidad de la onda depende del tipo de onda y de la naturaleza del medio a través del cual viaja. Las propiedades fundamentales de una onda se pueden mostrar tomando un ejemplo familiar: las ondas de agua. Las ondas de agua se generan por diferencias en la presión de la superficie del agua en varias regiones. Si se observa en forma cuidadosa el movimiento de la onda de agua a medida que afecta el movimiento, se encuentra que es de carácter periódico; esto es, la forma de la onda se repite a sí misma en intervalos regulares.
El efecto fotoeléctrico fue descubierto y descrito por Heinrich Hertz en 1887, al observar que el arco que salta entre dos electrodos conectados a alta tensión alcanza distancias mayores cuando se ilumina con luz ultravioleta que cuando se deja en la oscuridad.
Espectros de emisión y series espectrales
Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.
Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma Temperatura producen espectros de emisión iguales.
SERIES ESPECTRALES
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida;
• Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro.
• Serie Balmer: zona visible del espectro.
• Serie Paschen zona infrarroja del espectro.
• Serie Bracket: zona infrarroja del espectro.
• Serie Pfund: zona infrarroja del espectro.
ESPECTRO: se puede definir en Física como una sucesión ordenada de radiaciones (v.) electromagnéticas.
Teoría cuántica
La teoría o mecánica cuántica Explica el comportamiento de la materia y de la energía. Su aplicación ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas tecnologías, como por ejemplo los transistores, componentes profusamente utilizados en casi todos los aparatos que tengan alguna parte funcional electrónica.
Principio de dualidad. Postulado
deDe Broglie.
si las ondas luminosas se pueden comportar como un rayo de partículas (fotones), entonces quizás las partículas como los electrones pueden poseer 46 propiedades ondulatorias. De acuerdo con De Broglie, un electrón enlazado a un núcleo se comporta como onda estacionaria.
Ecuación de onda de
Schrödinger.
la ecuación de onda de Schrödinger sólo tenía determinadas soluciones discretas; estas soluciones eran expresiones matemáticas en las que los números cuánticos aparecían como parámetros (los números cuánticos son números enteros introducidos en la física de partículas para indicar las magnitudes de determinadas cantidades características de las partículas o sistemas). La ecuación de Schrödinger se resolvió para el átomo de hidrógeno y dio resultados que encajaban sustancialmente con la teoría cuántica anterior. Además, tenía solución para el átomo de helio, que la teoría anterior no había logrado explicar de forma adecuada, y también en este caso concordaba con los datos experimentales. Las soluciones de la ecuación de Schrödinger también indicaban que no podía haber dos electrones que tuvieran sus cuatro números cuánticos iguales, esto es, que estuvieran en el mismo estado energético.
Teoría atómica de Bohr
El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un solo electrón como el hidrógeno y permitió explicar sus espectros de emisión y absorción.
Primer Postulado: Estabilidad del Electrón
Segundo Postulado: Orbitas o niveles permitidos
Tercer Postulado: Niveles Estacionarios de Energía
Cuarto Postulado: Emisión y Absorción de Energía
El modelo atómico ideado por Ernest Rutherford describía el átomo de hidrógeno como un sistema compuesto por un núcleo masivo de carga eléctrica positiva y dimensiones mínimas en torno al cual se movía un electrón negativo.